对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，20%的稀硫酸的pH_____（填“大于”、“小于”、“等于”）5%的稀硫酸的pH，如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：

（1）运用物理变化的一种方法：_____

（2）运用化学变化的三种方法：（要求写出各种方法所选类别不同物质的化学式）

①_____；②_____；③_____。

过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

已知反应④的化学方程式为：CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl请完成下列问题：

（1）在加热的条件下，写出反应③的化学方程式：_____。

（2）从经济成本的角度去分析工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为_____。

（3）若在实验室里进行过滤操作，下列仪器中不需要的是_____（填字母标号）。

A 漏斗 B 烧瓶 C 玻璃棒 D 烧杯

（4）可循环使用的物质是_____。

（5）CaO2固体可用于鱼塘的增氧剂，又能杀菌消毒，请用化学方程式表示其反应的原理：_____。

资料显示：在一定温度下，往煤中加入适量石灰石粉，其分解产物可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成CaSO4，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。

①SO2与CO2为非金属氧化物，均能与碱溶液反应，但SO2有毒，能与品红作用使其褪色。

②2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl

③CO2不与BaCl2溶液反应

（实验一）取S粉与CaCO3粉末的混合物装入A中，连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应后，发现B中红色消失、C中出现大量的白色浑浊。

（1）停止实验的正确操作是_____。

（2）装置D中NaOH的作用是_____。

（实验二）另取上述S粉与CaCO3粉末的混合物装入A中，连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应后，发现B中红色消失，C中出现少量的白色浑浊。

（3）取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡（其中有CO2）。反应结束后，经实验检验A中余下固体含有CaSO4，由此得知实验二过程中，A中发生的反应有三个，请完成剩余的两个化学方程式：

①S+O2SO2；

②_____；

③_____。

（实验三）另取CaSO4粉末装入A中，连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，发现B中红色消失。

（4）比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，适宜的温度条件是_____。

“黄铜”是铜和锌的合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下。（烧杯质量均为56.5克）

请回答下列问题：

（1）_____同学用的稀盐酸和黄铜样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_____。

（2）计算黄铜样品中锌的质量分数_____（要求写出计算过程）。

（3）计算盐酸的质量分数为_____。

下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A.干冰用于冷藏食品 B.金刚石用于切割玻璃

C.氧气用于气割、气焊 D.活性炭用于净水

下图图标警示的是

A.当心火灾——易燃物质 B.当心挥发——有毒气体

C.当心受伤——腐蚀品 D.当心爆炸——爆炸性物质

用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

A.收集H2 B.收集O2

C.验证CO2的性质 D.验证CH4的性质

C60向人类展示了一个全新的碳世界。下列有关说法错误的是

A.C60的相对分子质量为720

B.C60在一定条件下可与氧气反应生成二氧化碳

C.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质

D.保持C60化学性质的最小粒子是碳原子

已知某粒子的结构示意图为，且x - y = 9 ，该粒子符号可能为

A.K+ B.Cl― C.Cl D.Ar

下列有关说法正确的是

①高锰酸钾中锰元素为+7价

②不同的纯净物可能由相同的元素组成

③由一种反应物生成其他物质的反应叫做分解反应

④灭火必须同时破坏燃烧的三个条件

⑤化学反应前后元素的种类不变

⑥混合物的组成中含有两种或两种以上的元素

A.①③④ B.②③⑥ C.①②③⑤ D.①②⑤