如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：

（1）氟元素的原子序数为________，钙元素的相对原子质量为____________。

（2）D粒子表示的元素位于元素周期表中第___________周期，结构示意图中X=_____________。

（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是__________（填序号）。

下图是某化学反应前后分子种类变化的微观示意图（其中“”表示氮原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子）。

（1）该反应的化学方程式为________________。

（2）该反应中C与D的质量比为____________。

（3）所有化学反应发生的微观实质是______________。

利用如图装置完成两个实验。（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）

（1）若挤压滴管1，一段时间后，加热“燃烧管”至80℃以上，“燃烧管”中白磷和红磷均不燃烧，其原因是_____________。

（2）若挤压滴管2，“双球管”中发生反应的化学方程式为_____________，该反应属于基本反应类型中的___________。反应，二氧化锰起__________作用。

（3）挤压滴管2一段时间后，微热燃烧管至80℃，“燃烧管”中的现象是____________。

利用如图装置，验证CO2的性质。回答下列问题：

（1）甲中的现象是 _______________。

（2）反应开始时，试管乙中的现象为______________，反应方程式为___________，溶液质量会_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）丙中蜡烛由下而上依次熄灭，证明二氧化碳能够灭火，其灭火的主要原理是：_________________。

（4）小明同学向盛有CO2的塑料瓶中倒入一定量氢氧化钠溶液后拧紧瓶盖并振荡（如图丁），观察到的现象是________________，由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。小王同学认为小明同学的实验方案不严谨，理由是_______________。

酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。某化学兴趣小组同学对“盐酸中和氢氧化钠溶液”的反应进行探究。

（1）小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，测出反应过程中溶液的pH变化如图所示。

①该反应的化学方程式为：___________________。

②该实验操作是将_________________滴加到另一种溶液中。

③当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的阳离子有（写符号）_______________。

④当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变_______色。

（2）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，向氢氧化钠溶液里滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。

（提出猜想）所得溶液可能呈酸性，也可能呈____________性，还可能呈碱性。

（实验验证）

（交流与反思）

①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_________（写符号）。

②若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入镁条，若有____________现象，则呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入一枚表面生锈的铁钉，若观察到铁锈消失、溶液变成黄色，则所取溶液呈酸性，反应的化学方程式为____________；若无明显现象，则呈中性。

小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图

（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是_________。

A锥形瓶质量

B反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量

C气球质量

D反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量

（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因_______________。

（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体的质量是__________g。

（4）将剩余溶液蒸干得到固体的质量是_______（写出计算过程）。

我国的下列传统工艺制作过程中，涉及化学变化的是

A.传统剪纸 B.木板年画

C.铜制成火锅 D.湿法冶金

下列关于燃烧现象的描述，正确的是

A.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光

B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C.氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟

D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

下列实验操作正确的是（　　）

A.熄灭酒精灯 B.倾倒液体

C.氧气验满 D.过滤液体

决定元素化学性质的是原子中的

A.核外电子数

B.最外层电子数

C.核内中子数

D.核内质子数