地壳中含量最多的金属元素为_________(填元素符号);氢氧化钙、尿素、硝酸钾、氯化铵中属于复合肥的是__________ (写化学式)。

用酒精温度计测量液体温度时，温度计示数升高,用微粒的观点来解释该变化的原因是_________;洛阳人爱喝汤,牛肉汤就是其中一种,熬汤过程中以酒精作燃料,酒精完全燃烧的化学方程式为________，牛肉中富含的营养素是_______。

为了减少碳排放,科学家研究了一种新型催化剂,可以将二氧化碳转化成甲烷，相关反应的微观过程如图所示,则此反应的化学方程式为________；该反应中属于有机物的是__________(写化学式)，甲和丙的分子个数比为_________。

金属铜虽然没有铁活泼,但铜却可以和硝酸铁溶液发生反应,生成两种金属的硝酸盐,此反应的化学方程式为__________；现有部分被氧化的铜粉固体混合物,为研究铜粉的组成情况,取6g该混合物,先加热完全氧化后,再加入90g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则固体混合物中氧化铜的质量分数为____________。

为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为_________;操作③中用到的玻璃仪器有___________;若将操作②中BaCl2和Na2CO3溶液的加入顺序对调,则过滤之后得到滤液中的溶质有_________ (用化学式表示)。

甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知甲、乙、丙、丁是四种不同类别的化合物,M与甲属于同种类别的化合物。

（1）若甲是大理石的主要成分,乙常用作干燥剂,乙转化为丙的化学方程式为___________。

（2）若丙的俗称是纯碱,甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液,则甲的化学式为___________；乙转化为M的化学方程式为__________。

用化学方程式表示下列反应原理。

（1）用稀盐酸除铁锈( Fe2O3)。_________。

（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)，当它们混合时，会产生大量的水蒸气和空气中含量最多的气体,并放出大量的热。_________。

如图是某实验小组同学借助传感器测定氢氧化钠与稀盐酸反应过程中溶液中的温度变化图。请回答问题:

（1）当实验进行到___________s时，酸与碱恰好完全反应。

（2）有的中和反应根据有沉淀生成、溶液颜色变化等现象即可证明反应的发生。请写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式___________。

教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长,为此，某兴趣小组设计了改进实验(其中夹持固定装置已略去),如图所示:

（1）写出A装置中发生反应的化学方程式___________。

（2）请简述用A作气体发生装置的优点___________。(写一条即可)

（3）4分钟后观察,发现D试管中铁片表面锈迹斑斑，而C试管中铁片依然光亮。C、D两处实验现象对比，可得出铁生锈与__________有关。

有一包白色粉末,可能含有NaOH、 FeCl3 、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分,进行如下实验:

①取一定量的白色粉末加入足量的水，得到无色澄清溶液;

②向①中溶液加入足量硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;

③过滤,得到滤液和滤渣,在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解,且有气泡产生。

（1）据此推断, 该白色粉末中一定含有___________。

（2）写出滤渣溶解的化学方程式_________。

（3）为确定该白色粉末中可能含有的物质是否存在,还需要做什么实验?请简要写出实验步骤、现象和结论_________。