某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是(　　)

A. 一定只含有碳元素 B. 一定只含有碳、氢两种元素

C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是( )

A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称

B.元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同

C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变

在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）

A.该变化的基本反应类型是分解反应 B.反应后物质M的质量为l3g

C.反应中N、P的质量比为5：4 D.物质Q可能是该反应的催化剂

根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水

A.10g B.9g

C.8.5g D.条件不足，无法确定

“长征二号”F运载火箭为“神舟”飞船的发射做出了卓越贡献．火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2，其中R的化学式是（　　）

A. NO2 B. N2O4 C. CH4 D. N2O

以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：

①先用天平称取质量为m1的金属锡粉。

②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。

③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3。

④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4。

（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是 变化。

（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3= ，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。

（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：

。

早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因_____________。

（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律_______________________。

某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1—2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。

冷却后，他们观察到的现象是：

(1)___________________________________________________________；

(2)____________________________________________________________。

在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：

(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；

(2)白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_________________；

(3)小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；

(4)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_________；

下列实验现象及方程式均正确的是（ ）

A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射：4Fe+3O22Fe2O3

B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰：S+O2SO2

C.铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质：3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2(SO4)3

D.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟：4P+5O22P2O5