下列有关物质的组成、结构、性质及变化规律，分析正确的是（）

A.CO、Fe2O3、Na2SO4等物质都含有氧元素、都属于氧化物

B.稀盐酸与稀硫酸化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同

C.金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同

D.浓硫酸、烧碱都有吸水性、都可以用来干燥CO2气体

下列说法正确的是（）

A.离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B.可与含离子的盐溶液反应来制备一种熔点很低的金属

C.由于酸具有通性，浓硫酸敞口久置也会变稀且质量减轻

D.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，原因是它们相互反应降低肥效

下列有关实验操作，物质的分离、除杂、鉴别中，正确的是（）

A.将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液浓度变为20%，将溶液倒出一半即可达到目的

B.某无土栽培营养液中含有NH4C1和CuSO4，还可能大量存在的溶质有KNO3和氨水

C.FeCl3、H2SO4、NaNO3、KOH不用其他试剂即可鉴别

D.分离Zn和Al的固体混合物：加适量的ZnCl2溶液，过滤即可达到目的

一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：

（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄淸溶液。

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。

根据上述实验判断，下列说法正确的是（）

A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠

B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠

C.向步骤（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液颜色无明显变化

D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾

下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）

A.向一定碳酸钠溶液加入稀盐酸，溶液中氯化钠的质量分数随加入稀盐酸质量如图所示

B.红磷和木炭的混合物在盛有空气的密闭容器中燃烧，容器内压强随时间变化如图所示

C.t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

D.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的锌粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，其中B点溶液大量存在三种金属阳离子

（1）用化学式填空

①金刚石、石墨与氧气完全燃烧的产物_______________。

②常用作补钙剂的难溶性盐_______________。

（2）2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功，它填补了国产卫星无法有效探测区域大气污染气体的空白。

①“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。如图1是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。则x的值为____________。

②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，其中甲物质在我国南海地区大量发现的可燃冰的主要成分，丙物质是空气中的一种气体，常用作食品保护气，写出图2所示反应的化学方程式________________。

（3）将镁粉和锌粉的混合物ag加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

①若将滤渣洗涤干燥后称量，其质量__________（选填“一定”或“可能”）大于ag。

②滤液中的溶质个数最多为________个。

（4）托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的且足量的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比为__________。

实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）上述装置图中某装置有处明显的错误，请你找出错误并改正：___________。

（2）实验室常选用C和F装置制取氧气，请写出其反应的化学方程式_________________，装置B与装置C还可以制取一种酸性气体，指出B装置与C比较的一个突出优点___________________。

（3）若用G装置收集（2）中制得的酸性气体，则气体应从G裝置的___________口进，（选填“a”或“b”）。

（1）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：

①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断，原白色粉末的组成有___________种可能。

③为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_______________。

（2）已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色， F为三种元素组成的化合物。请回答：

①写出D转化为F的化学方程式_______________。

②图中所涉及的反应没有包含的基本反应类型是____________。

某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。

（提出问题）

废液中所含溶质是什么？

（猜想与假设）

猜想1：废液中的溶质只有NaCl。

猜想2：废液中的溶质是NaCl和HCl。

猜想3：废液中的溶质是________________。

（1）小亮为验证猜想1，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想1正确。请你判断他的结论正确与否并阐述理由______________、______________________。

（2）小美为验证猜想2，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想2正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是____________。

A方法不正确，结果偏小，结论正确

B方法不正确，结果偏大，结论正确

C方法正确，结果偏大，结论正确

D方法正确，结果偏小，结论不正确

（拓展与应用）

若废液中的溶质是NaC1和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行___________操作即可从废液中得到NaCl固体。

取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。

计算：

（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。