铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。请回答下列问题：

(1)如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为__________；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________（填序号）。

a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用

b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥

c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化

(2)洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是

___________________________________________________；

(3)工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁，其化学方程式为__________________________________________；用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁______________t。(结果保留1位小数)

归纳和总结是学习化学常用的方法。以下归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A.A B.B C.C D.D

下列关于图象的描述正确的是（ ）

A.表示室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙，并恢复至室温

B.表示把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中

C.表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水

D.表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水分

新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：

下列说法错误的是

A.将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。

B.Ⅱ中反应的化学方程式为 H2+FeCl2Fe+2HCl

C.纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应

D.实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用

下列归纳全部正确的是

A.A B.B C.C D.D

“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，查阅了资料，并设计了下面的实验方案。

（查阅资料）

A.锌既能与酸反应，也能与碱溶液反应。与碱溶液反应的化学方程式为：

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑

B. ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2。

C. Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸。

（问题讨论）在铁皮表面镀锌是为了 。（填字母）

a.锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈

b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈

图1 图2

（设计实验）

（1）甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度（如图1）。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是 。该实验中锌镀层已完全反应的标志是 。

（2）乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量，计算锌皮的厚度。方案如下图所示：

步骤②中加入足量氢氧化钠溶液的目的是 。

（3）丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，装置如

图2所示。

Ⅰ.为了尽可能减少误差，仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中最好盛放 。

A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸

Ⅱ.检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到 ，说明该量气装置气密性良好。

Ⅲ.检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录量气管中的液面位置；②待A中不再有气体产生并恢复至室温；③由B向A中滴加足量某溶液；④上下移动量气管，使干燥管和量气管中液面相平。上述操作的顺序是 （填序号）。

Ⅳ.若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会 （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。

为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），化学兴趣小组的同学进行了如下的实验。

（查阅资料）

1．草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O

2．碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气

（实验设计及操作）用下图所示装置进行实验：

（问题讨论）

（1）装药品前应先 ，实验中观察到E中现象是：固体颜色 ；

（2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是 （填序号）。

① 浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液

② 石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸

③ 氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸

（3）G的作用是 ；E中反应的化学方程式是 ；

（4）当E中固体完全反应后， 处应先停止加热（填序号A或E）；

（5）上述实验装置的一处明显缺陷是： 。

（数据处理）

称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g。则样品中氧

化铁质量分数为 。

（实验反思）

当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数

（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）。

构建知识网络是一种重要的学习方法。ABCDEFG为常见的物质，其中B.E.G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）A物质的化学式_____

（2）写出反应②的化学方程式_____；固态C物质在实际生活中的一种用途是_____

（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式_____

（4）写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式_____

A为黑色固体，反应②是炼铁工业中的主要反应，B、E、G属于单质，A、C、D、Y都是氧化物， F、G为常见的物质。下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）固体A的化学式为________；F溶液呈浅绿色，则所含有的溶质是_______；

（2）写出反应①的化学方程式___________________________；

（3）G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型是__________________ 。

下图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图．请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→___→___→e．

D装置中NaOH的作用是________________________________．

如果导管连接错误，后果是_____________________________________．

（2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为________________________，反应方程式为____________________________．

实验的D装置得到的溶液，利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：

请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称．

①化学式：A___________；

②操作名称：Ⅲ________________________．

③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是

________________________________________________________．