如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

(1)当温度低于20 ℃时，溶解度：a_____b (选填“＞”或“＜”或“＝”，下同)。

(2)t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40 ℃(a、b不分解，水分未蒸发)，两种溶液中溶质的质量分数：a_____b。

(3)40 ℃时，将a的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的操作为_____或_____。

如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

（1）t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A_____B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

（2）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A_____B。

（3）t1℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解_____ gB也刚好达饱和。

小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验。

（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为 g。

（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 （写仪器名称）。

（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。

（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钠溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式为_________。

（查阅资料）NaCl 溶液显中性

（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想一：NaCl 　

猜想二：NaCl和HCl　

请你写出一种可能的猜想：_______________

（实验探究）为了验证猜想，实验小组分组分别进行了以下三个方案的探究。

请写出实验操作（2）中反应的化学方程式_____________________________________。

（得出结论）通过探究，猜想二是正确的。

（评价反思）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________。

氢氧化钠固体为什么要密封保存？_____________

某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：

（1）8g的石灰石样品中含有杂质_____克？

（2）如表中m的数值应为_____？

（3）稀盐酸的质量分数是多少？_____

二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（）的化学方程式为。若生产64甲醇，则可回收二氧化碳多少吨_______？

氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑，氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？ ____________

把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？

某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧（），发现燃烧后固体质量增加了1.6 g，则铝粉的质量是（ ）

A.1.8 g B.2.7 g C.3.6 g D.5.4 g