“管道通”是家用下水管道的疏通剂。某同学探究“管道通”中物质的成分。打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。

[查阅资料]I.氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发类物质。

II.铝粉呈银灰色，铝与酸、强碱溶液都能发生反应，放出氢气和大量的热。

（1）铝与盐酸反应的化学方程式是_____。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+_____=2NaAlO2+3H2↑

（3）[猜想与验证]

猜想一：白色固体颗粒为氢氧化钠。

实验步骤1：将几粒白色固体颗粒放在玻璃片上，过一会儿再观察。实验现象1：_____。

实验步骤2：将将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁。

实验现象2：_____

实验步骤3：向步骤2所得溶液中放入一段羊毛绒，加热一段时间，实验现象3：羊毛绒逐渐消失。

结论：猜想成立。

猜想二：银灰色粉末为铝粉。实验操作：取该粉末放入两支试管中，向一支试管中滴加稀盐酸，另一支试管中滴加_____溶液，都产生了大量气泡且试管外壁发热，点燃反应产生的气体，火焰均呈淡蓝色。

结论：猜想成立。

（4）[应用]使用“管道通”时，应注意的安全问题有_____（写出2点）。

（5）该同学取20%的氢氧化钠溶液40g，敞口放置一段时间后部分变质，得到37.6g溶液，计算此溶液中溶质组成的方法一：将37.6g溶液加热蒸干，称量所得固体质量为a克。a的取值范围是_____<a<_____。方法二：向37.6g溶液中加入足量稀盐酸，测量产生CO2气体的质量为ag。则a的取值范围为_____。（假设CO2全部被测量）

为测定某碳酸钠样品的纯度，现取12g碳酸钠样品溶于水中，将三份相同的氯化钙溶液，依次加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中，生成沉淀的质量总和（包含前一次的沉淀量）如下表所示。（化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，杂质不参与该反应）

（1）表格中m的数值是_____。

（2）碳酸钠中钠元素的质量分数为_____（只列数字算式，不计算结果）。

（3）求此样品中碳酸钠的质量分数_____（写出计算过程结果，精确到1%）。

地壳中含量最多的金属元素是

A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁

空气中含量最多且性质很稳定的是

A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳

元素的化学性质主要决定于原子的（　　）

A.质子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.电子层数

下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是(　　)

A.碘酒 B.蒸馏水 C.可乐饮料 D.洁净的空气

下列物质中，氯元素化合价最低的是

A.Cl2  B.HClO4  C.KClO3  D.KCl

下列符号中，能表示一个原子、一种元素、一种物质的是

A.H B.N2 C.CO D.Cu

下列实验现象描述错误的是

A.镁带在空气中燃烧生成氧化镁

B.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰

C.铁丝在氧气中燃烧火星四射

D.红磷在氧气中燃烧产生大量白烟

根据下图提供的信息，下列说法正确的是（ ）

A. 钠原子最外层有11个电子 B. 钠的相对原子质量是22.99g

C. 钠属于非金属元素 D. 钠的原子序数为11