“岩盐之都”河南叶县盛产食盐．食盐的主要成分NaCl由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是______；电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为______．

用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_____；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_____。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。

实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。

（1）除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的_______________。

（2）电解水实验中生成氢气和氧气质量之比为_________。

（3）测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏_________ (填“大”或“小”)。

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）t1℃时，B物质的溶解度为_____________g。

（2）将t2℃时A、B的饱和溶液分别升温到t3℃，A溶液的溶质质量分数______________（填“大于”、“小于”或“等于”）B溶液的溶质质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）。

甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如图所示转化关系(部分物质已略去)．

甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．则甲的化学式为_________；反应②的化学方程式为________________________；

试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是_________________．

将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g,并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末中铁的质量是_______。

化学与生产、生活密切相关。请用化学方程式表示下列有关反应的原理。

（1）铝抗腐蚀性强的原因_____________。

（2）实验室制取氢气的原理_____________。

（3）乙醇（C2H5OH）被用作酒精灯、火锅等的原料_____________。

如图1是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出一个用C装置收集气体的化学方程式_____________。

（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）。

①制取氨气应选用的一套装置是______（填字母代号）．

②氨气极易溶于水，氨水显碱性．则在图2实验可观察到什么现象_____________？

③氨气与酸反应生成铵盐．将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象．试解释白烟产生的原因_____________．

许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。

（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质_____。

（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速_____。

（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应完_____。

金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

（1）如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是______。

A铝原子的质子数为13

B在化合物中铝通常显+3价

C铝是地壳中含量最多的元素

D铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

（提出问题）溶液A中的溶质可能有哪些？

（作出猜想）①只有Zn(NO3)2；②Zn (NO3)2、AgNO3；③Zn (NO3)2、Cu(NO3)2；④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

（交流讨论）不合理的猜想是__________（填标号），其理由是_________________。

（实验探究）若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

（3）如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_______________；有铁生成的化学方程式为________________。

（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。