已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（ ）

A.可能含CuSO4和Na2CO3

B.一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

C.一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D.可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A.图中 P 点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液

B.可用t1℃时 20％的甲溶液配制 10％的甲溶液

C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，此时二者溶液的质量仍然相等

下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

下列图像有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（ ）

A.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液

B.20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体

C.等质量的 Zn 和 Mg 分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应

D.等质量 CaCO3 分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应

密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为(　　)

A.4：13 B.3：10 C.2：7 D.1：4

（1）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。

①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、____________等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法_______________。

②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”。塑料属于_____材料（填“复合”或“合成”）。

③“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是 Fe2SiO4），还在月球物质中捕获到来自太阳风的 Ar﹣36、Ar﹣38．铁橄榄石中铁元素的化合价是______，Ar﹣36 与 Ar﹣38 在原子构成微粒上的不同点是_____。

④在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜（As2O3）中毒。用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水。写出该反应的化学方程式_____

（2）下图是配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液的实验操作示意图：

①用上图表示的序．号．表示配制溶液的正确操作顺序_____。

②称量 NaCl 时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的 NaCl 质量为__________________

③根据计算需要量取水的体积是______水的密度为 1g/mL）。

④称量 NaCl 质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

（3）如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．常温下A、C 是由相同元素组成的无色液体．且A 具有消毒杀菌作用；D、I、J 均为无色气体，其中 I 能使澄清的石灰水变浑浊；K 为红棕色粉末．请回答下列问题：

①反应①中 B 物质的作用是_____。

②图中标出的反应①到⑦中是化合反应的有_____（填数字序号）。

③在图中标出的 12 种物质中，单质有_____种。

④反应②中的现象为_____。

⑤写出反应⑦的化学方程式_____。

（1）同学们用下图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：

①图中仪器 B 的名称为_____。

②装配 KClO3 制备O2 的发生装置，上图中还缺少的玻璃仪器是__________（写名称）,该反应的化学方程式是______________。

③图中的微型装置 F 可用于实验室制备 H2，反应化学方程式为___________。该装置在操作上的优点是_______。G 是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的 O2 干燥装置，则气体应从______(填选“a”或“b”)进入，滴壶中装的试剂是_____。

（2）实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。

（查阅资料）

①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解；

②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；

③碱石灰是 CaO 和NaOH 的固体混合物，NaOH 与CO2反应生成碳酸钠固体和水；

④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。

（发现问题）

查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分．

（猜想与假设）该黑色固体可能是①碳粉；②_____；③碳和氧化铜的混合物。

（设计方案）请帮助该同学完成下述实验报告：

探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成 CO2 和H2O．

（进行实验）选择如下图所示装置进行验证

步骤一：连接A 和 B，打开活塞，通入一段时间的空气；

步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置 A→B→_____→_____（填“C”，“D”）；步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。

（解释与结论）

①当观察到_____，说明碱式碳酸铜受热分解生成了 CO2 和H2O，写出装置 C 中反应的化学方程式_________；

②写出 Cu2（OH）2CO3 受热分解的化学方程式________。

（反思与评价）

上述装置中A 的作用是_________。

实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如右表。请分析计算：

（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第______组。

（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。 _________

（3）表中a的值为_____。

（4）求表中m的值。 ____________

下列属于化学性质的是

A.导电性

B.可燃性

C.溶解性

D.挥发性

下列能作为复合肥料的是

A.MgCl2

B.KNO3

C.NH4NO3

D.Ca（H2PO4）2