下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时A、B两种物质的溶解度为_____。

（2）使一定量接近饱和的B物质溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是_____（填序号）。

①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂

（3）t2℃时，分别用等质量A、B制成饱和溶液，需水的质量A_____B（填“>”、“=”或“<”）。

（4）将100g溶质质量分数25%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液的溶质质量分数是_____。

我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

（小资料）

Ⅰ、贝壳的主要成分是CaCO3；

Ⅱ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。

（1）上述流程中不涉及的基本反应类型是_____。

（2）过程②中主要操作的名称是_____。

（3）过程①中发生反应的化学方程式为_____。

（4）上述流程中可以循环利用的物质是_____（填化学式）。

人们使用天然气（主要成分为甲烷）过程中要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒。某兴趣小组利用图1装置，在老师指导下制取氧气和甲烷，并检验甲烷燃烧后的气体产物。

（1）小王用无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应选择上图中的_____（填序号）。

（2）小李用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取并收集一瓶干燥的氧气，请从上面选择装置图，正确的组装顺序为_____（填序号）。

（3）图2是小张对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物进行验证的实验（假定每步均完全反应）。（温馨提示：无水硫酸铜吸水后变蓝，常用于验证水的存在。）请回答：

①如果将甲、乙装置顺序进行交换，则不能验证燃烧产物中的_____；

②完成实验报告：

③请写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式_____。

兴趣小组在探究金属的化学性质时，进行实验并将实验情况记录如下。

（提出问题）甲组实验中为什么没有气泡产生？

（猜想与假设）铝表面的氧化膜阻止了铝和稀硫酸反应的发生。

（进行实验）

（反思与评价）乙组实验中使用的铝片也有氧化膜，却观察到有气泡产生。同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响，设计以下实验继续探究。

（1）实验1不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，理由是_____。

（2）对比实验2和实验3，能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”。试剂A是_____溶液（填序号，下同），试剂B是_____溶液。

A 硫酸铜 B 氯化钠 C 硫酸钠 D 氯化锌

（拓展延伸）若要验证金属铁、铜、铝的活动性强弱，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂可选用_____溶液（填序号）。

a．稀盐酸 b．硫酸铜 c．氯化铝 d．硫酸亚铁

氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。请计算：

（1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。

（2）所得滤液中溶质的质量分数_____。

（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。

下列物质的用途由化学性质决定的

A. 活性炭除臭 B. 液氧用于火箭发射 C. 石墨做电刷 D. 干冰用于食品保鲜

下列关于宏观事实的微观解释，错误的是（　　）

A. 浓氨水挥发﹣﹣氨分子不断运动

B. 干冰升华﹣﹣二氧化碳分子间的间隔变大

C. 氢气燃烧生成水﹣﹣分子种类改变

D. 温度升高时，温度计内汞柱液面上升﹣﹣汞原子体积变大

“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是

A. B. C. D.

赤热的铁与水蒸气反应，其化学方程式为3Fe+4H2OX+4H2的化学式为（ ）

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D. O2