某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与。

《设计实验》第一小组同学共同设计了如上图的A、B两套装置。 

你认为合理的是（填编号）_______ 。   

《进行实验》

《数据分析》 实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）

通过对实验数据分析，实验得出氧气约占空气体积的__________。

《实验分析》（1）红磷要过量的原因是____________________；

（2）弹簧夹打开的适宜时机是__________________；

（3）实验结束，发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5，可能的原因是_____（答出一点即可）

《改进实验》

（1）第二小组同学设计了C实验装置，优点是：_________________。

（2）第三小组同学设计了D实验装置，优点是：_________________。

（1）无色无味的气体（通常状况下）；

（2）密度比空气___________；

（3）___________溶于水；

（4）液态氧、固态氧为___________色→氧气罐为蓝色瓶

____________、___________。

禁止燃放鞭炮的原因：_________________。

说明：①集气瓶中预先装少量水，目的是____________。

②硫在燃烧前先熔化为____________。

冬天木炭取暖的原理：______________________。

_________、_________ 。

化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4

说明：①铁在空气_____________燃烧，只能在纯氧气中燃烧。

②集气瓶中预先装少量水，目的是____________________________。

③火柴的作用：_____________，操作时应待火柴__________时才将铁丝伸入氧气瓶中。

小结：①燃烧剧烈程度与氧气_____________有关。

②在空气中不能燃烧的物质在氧气中_____________燃烧。

③物质燃烧有的产生火焰（燃烧瞬间有可燃性液体或气体产生），有的不能。

④烟、雾、气是三种本质不同实验现象。

⑤固体在气体中燃烧操作：_____________缓慢插入，目的是充分利用气体。

⑥化合反应：A+B+…→C（______________）的反应）。

⑦氧化反应：物质与氧发生的反应。

燃烧：可燃物与氧气发生一种发光、放热的剧烈氧化反应。

缓慢氧化：可燃物与氧气发生的只放热不发光的氧化反应。

催化剂

（1）定义：在化学反应中能_____________其他物质的化学反应速率，而本身_________和_________在反应前后都没有发生变化的物质。

（2）说明：

①本质：“一变二不变”

②改变速率既可能___________也可能___________。

③催化剂___________改变生成物的质量。

④催化剂必须与化学反应联系。

实验室制法

（1）原理：

①实验室加热纯净物制氧气________________。

②实验室加热固体混合物制氧气____________________。

③加热氯酸钾和高锰酸钾混合物制氧气，实验结束时

先：____________________。

后：_______________________。

④实验室常温制氧气_________________ ，分解反应：C→A+B+…（______________________）的反应）

（2）装置：发生装置←由原料_____________和反应_____________决定。

说明：①固液不受热型装置中试管可用_____________代替，长颈漏斗可用_____________或注射器代替。

②所用原料有高锰酸钾时应在管内导管口前面加团_____________；目的：____________。

___________。

__________。

__________、__________、__________、__________。

工业制法：

（液态氮沸点比液态氧的沸点低）

___________；________；____________。

下列关于氧气的说法正确的是

A. 氧气具有可燃性，可以支持燃烧

B. 水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水

C. 工业上利用分离液态空气的方法制取氧气

D. 氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应

将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2g。计算：

(1)反应生成的氧气质量为_______g。

(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量为_______________。