氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

（1）A中发生反应的化学方程式为_____。分离B中难溶物的操作Ⅰ叫_____

（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_____（填序号）进行实验。

①稀盐酸 ②酚酞试液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液

（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_____；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是_____。

（查阅资料）工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO，Fe3O4

（1）草酸晶体（H2C2O4，·3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式_____。

（2）碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。

（3）铁的常见氧化物中铁的质量分数：

（问题讨论）为了测定铁红中铁的质量分数，小组同学进行如下实验。（装置气密性良好）

（1）该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是_____（填字母序号）。

a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液

（2）C装置的作用是_____。

（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：_____。

（4）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①若E中充分反应后得到铁粉的质量为m g，则_____<m＜_____。

②若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是_____

（实验反思）

（1）如果缺少G装置（不考虑其他因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（选填“偏小”“不变”或“偏大”）。

（2）该实验装置的一个明显缺陷是_____。

根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）写出标号仪器①的名称：_________；

（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是____，选择收集装置应依据氧气_____的性质，该反应的化学方程式是____________；

（3）实验室可以选择装置_____（填字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是____________，验满的方法是____________；

（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性。实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2。实验室制取SO2选择的发生装置是______（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从____口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是____________。

某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。

（查阅资料）①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。

（提出猜想）根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和___。

（实验探究）小组讨论后设计如下实验进行探究：

（思考与分析）

小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是_________（用化学方程式表示）。

（解释与结论）

通过以上探究与可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是_____________；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有___________。

某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。

（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_________（填字母序号）。图中表示氧原子，表示氢原子）

（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式___________________。

（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的__________________（填溶质的化学式）。

（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g）

（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。

①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是_______________________。

②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：_________________________。

（注意：若答对第（6）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）

（3）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围___________。（不要求写出计算过程）

小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

（实验1）取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

（实验2）另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。

试分析计算：

（1）（实验1）中，第二组数据 m 为 g。

（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？

（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

物理性质

一般都是_________体，有_________光泽，电和热的_________，有_________性，密度大，熔点高等。

金属用途主要取决于金属的性质，同时要考虑：__________、__________、是否美观、使用__________、废料___________、废料对环境的影响等。

定义：一种金属和另外一种（或几种）金属或非金属融合在一起具有金属特性的物质。

说明：①合金属于__________物，各成分是__________。

②形成合金的条件：一种成分的沸点__________低于另一成分的熔点。

生铁（含碳__________）和钢（含碳__________）是铁的两种合金。

合金和纯金属比较：颜色__________，熔点__________，机械性能好。