根据下表回答相关问题。

①表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在___________℃。

②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g/100g水，其含义是___________。该温度下，将20gKNO3

放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______g。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是__________。

③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是_________ 。

④60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：

上述溶液中所含溶质的质量D_____E（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），溶液不饱和的是___（用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是__________。

KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示：

（1）t3℃时，KNO3的溶解度为________。

（2）将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水________g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、________ (填字母标号)。

A托盘天平 B药匙 C胶头滴管 D玻璃棒

（3）现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是_______（填字母标号）。

A两溶液中溶质的质量分数相等

B分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量

C分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

D保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

（实验回顾）（1）铝与稀盐酸反应。

①用如图1所示装置制取氢气。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为______。

②用B装置收集氢气的原因是______。

（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是____________。

（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？

（查阅资料）

（交流与讨论）

（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为____________。

（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法：_________（举一例）。

（实验探究）

（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入蒸馏水中（如图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_____。

（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。

（实验结论）铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：______。

（实验反思）（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是____________。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能变成氧化铝，其原因是______。

（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞发生的化合反应方程式为：________

如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：

（1）称量食盐时，天平平衡时的状态如图⑤所示，游码标尺刚好位于零刻度线处，则配得的溶液质量为_____g；需要水的体积为_____mL；

（2）配制溶液的步骤为②→_____→③（用序号表示）。

（3）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是_____。

A 称取的食盐不纯，有杂质

B 在量取水时，俯视液面读数

C 配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出

D 配制好的溶液装入刚清洗完还未干燥的试剂瓶保存

（4）溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是 __________

（5）若要将40g 10%的氯化钠溶液浓度变为20%，需要蒸发_____g的水。

（6）将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是____

A 蒸发掉10g水，无晶体析出 B 加入10g10%的M的溶液

C 加入10g固体M，并使之完全溶解 D 加入10g水

合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。

（查阅资料）

（1）硅不能与盐酸反应。 .

（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应

（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。

（提出猜想）

猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。

猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。

猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 。

（设计实验）

（实验结论）猜想三正确

某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质CaCl2，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

（1）恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少___________？（计算结果保留一位小数，下同）

（3）计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少___________？

为增强大家对垃圾分类知识的了解，重庆市中小学开展有关垃圾分类的知识普及活动。其中废旧的玻璃瓶属于

A. B. C. D.

近日华为公司发布mate30系列5G手机，下列选项一定涉及化学变化的是

A.压铸钢板 B.打磨抛光 C.腐蚀电路板 D.包装发售

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