生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，该过程中溶解的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2分解生成一氧化碳、水和一种盐，有关反应的化学方程式为______；向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，反应现象为______ 。若生成气体的质量是沉淀质量的4.4倍，则原混合液体中氯化氢和氯化钙的质量比为______。

从微观的角度分析并解释下列问题。

（1）水蒸发为水蒸气，所占体积变大______。

（2）氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液化学性质不同______。

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有 MgCl2，Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。

（1）整个操作流程中发生的反应共______个。

（2）在第④步操作中，碳酸钠的作用______。

将氢氧化钠溶液慢慢滴入盛有稀盐酸的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入将氢氧化钠溶液的质量变化曲线如图所示：

（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH如何变化？C点溶液中的溶质是什么？______

（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是吸热反应还是放热反应？______

往含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和固体。

（1）若反应后的滤液呈蓝色，请分析写出滤液中一定含有的溶质_____。

（2）某同学认为固体可能含有银、铜和铝。但老师认为他的猜想是错误的，为什么？_____

化学学习离不开化学变化，变化实现物质间的相互转化：

（1）Ca(OH)2变质

①请写出Ca(OH)2变质的原因______（用化学方程式表示）。

（2）定性研究Ca(OH)2变质程度

②请设计实验确定Ca(OH)2的变质程度，写出操作、现象及结论______。

（3）定量研究Ca(OH)2变质程度

③配制稀盐酸：计算配制300g质量分数为5%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸______g。

配制过程中，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用到的玻璃仪器是______。若量取30%的盐酸时俯视读数，所配制的盐酸质量分数______5%（填大于、小于）。

④实验测定：称取40.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如表所示：

请计算该样品中Ca(OH)2的质量分数。_____

下列物质由离子直接构成的是（　　）

A. 铜 B. 氧气 C. 水 D. 氯化钾

下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　）

A. B. C. D.

正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）

A.测定溶液pH B.配制溶液

C.称量固体 D.稀释浓硫酸

我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A.镓元素位于第三周期，属于金属元素 B.镓原子核内有31个中子

C.镓的相对原子质量是69.72g D.氮化镓的化学式为GaN