控制变量法是科学探究中常用的方法之一。

（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类； ②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量； ④溶剂的质量； ⑤温度。

如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是_________ （填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。

（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。

①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是____________；

②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是______（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。

下图中甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）甲图中，t2 ℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_____，P点所表示的含义为_________。

（2）t2 ℃时若要从A、B、C三种物质的饱和溶液中，析出相同质量的晶体，则需恒温蒸发溶剂的质量由大到小的顺序是_________。

（3）如图乙所示，20 ℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入镁条，再加入5 mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中变浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？________。

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）A、B两种物质在_____℃时溶解度相同。

（2）t2℃时，B物质的溶解度是_____。

（3）t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是_____。

（4）t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是_____。

如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图．请回答：

①t1℃时，溶解度相等的两种物质是________．

②B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是________．

③如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是________，乙试管内的溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)．

化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是________________________________；

(2)已知20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g食盐正好达到饱和，现将0.9 g食盐放入100 g水中所得溶液可归入图中________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)区域；现有已接近饱和的食盐溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是____________________________或________________________。

工业上采用如图的流程从海水中提取精盐：

（1）上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对氯化钠来说溶液的状态分别是____、___、___。（填“饱和”或“不饱和”）

（2）从海水中提取粗盐的过程中，利用了___的方法，得到粗盐。

请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

(1)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为________。

(2)合金中铜的质量分数________。

(3)求所加稀硫酸的溶质质量分数是__________。

硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:

(1)t1℃时，硝酸钾的溶解度为________。

(2)t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为__________。

(3)t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_____。

(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是____。

A.都是饱和溶液 B.溶液质量a<b C.溶质质量a=b D.溶剂质量a<b E.溶质的质量分数a=b

滁州菊花闻名遐迩。下列过程中一定发生化学变化的是（　　）

A.菊花摆造型 B.菊花采摘

C.菊花泡水 D.菊花酿酒

如图为某粒子的结构示意图，有关于该粒子的说法中错误的是（ ）

A.该粒子的原子核内有12个质子 B.该粒子的核外有三个电子层

C.该粒子最外层上有两个电子 D.该粒子带2个单位的正电荷