金属材料在生产生活中有着广泛的应用。

（1）地壳中含量最高的金属元素是_________；

（2）铁生锈的条件是_________，为了防止自行车的支架生锈常采用的方法是_________；

（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_____（用化学式表示），所得滤液中一定含有的溶质是_____（用化学式表示）。

A、B、C、D、E、F、G为常见的物质,其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系。请回答:

(1)A物质的化学式_____________。

(2)写出反应③中生成红色固体的化学方程式_____________。

(3)上图转化中产生无色气体G的原因是_____________。

(4)C物质在实际生活中的一种用途是_____________。

请结合图示实验装置,回答下列问题。

(1)写出有标号的仪器名称:①______②_______。

(2)用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是______ ( 选填序号),还需要的一种实验用品是______ .反应的化学方程式为_______________________。

(3)若B装置中固体为锌粒和____________试剂可制氢气。要获得干燥的氢气,应先将气体通过盛有_____的D装置，再用E 装置收集，气体应从_____ (填“a”或“b”)端通入；

(4)实验室可用B或C装置制二氧化碳,反应的化学方程式为______________________，C相对于B装置的优点有_______________________。

(5)已知NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小，极易溶于水。若用F装置收集NH3。油层的作用是_______________________。

根据如图回答有关的实验问题。

(1)图①锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中,观察到的现象是__________，原理是_____________________(用化学方程式表示)；

(2)图②操作中用玻璃棒搅拌的目的是______;

(3)图③探究硫酸铜溶液的酸碱性,用pH试纸测得pH<7,说明硫酸铜溶液呈_____性;

(4)图④实验中玻璃管中的现象是___________________，反应的化学方程式为______________________。

研究性学习小组在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究。

(1)写出上述烧杯中发生反应的化学方程式______________________。

(2)对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想,请你再补充一种猜想。

（猜想）小光猜想:溶质为氯化镁;

小红猜想:溶质为氯化铜和氯化镁;

你的猜想:溶质为______________________。

(3)（讨论）你认为_____________的猜想不合理,理由是______________________。

(4)（实验）若你的猜想正确,设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表:

(5)若用AgNO3溶液，_____________(填“能”或“不能”)证明上述实验结论;

(6)（应用）如果你的猜想正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成的危害是__________________。

丁二酮(C4H6Ox)可用作糖果增香剂。请计算:

(1)丁二酮是由____________种元素组成的;

(2)丁二酮的相对分子质量为86,则x的数值为____________________。

(3)17.2g丁二酮含碳元素的质量为___________g。

将25 g石灰石样品放入烧杯中(杂质既不溶于水也不参加反应),加入稀盐酸至恰好完全反应,共用去稀盐酸100 g.烧杯内剩余物质的总质量为116.2g.请计算:

(1)生成二氧化碳的质量为______________g。

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?____________

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?____________ (结果保留至1%)

氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（ ）

A.H+ B.OH- C.H2O D.H

下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是

A. 柠檬汁2.2～2.4 B. 番茄汁4.0～4.4 C. 牛奶6.3～6.6 D. 鸡蛋清7.6～8.0

如图所示实验操作，正确的是

A.溶解

B.过滤

C.稀释浓硫酸

D.移走蒸发皿