向含有AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。关于该滤渣和滤液有下列说法：

①滤渣中一定有Ag、Cu，一定没有Fe

②滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定没有Fe

③滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，一定没有AgNO3

④滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2和 AgNO3

以上说法正确的个数为（ ）

A.0个 B.1个 C.2个 D.3个

某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示。

（1）该元素原子的核电荷数为 ，在化学反应中该原子易 电子；

（2）图2所示装置中发生反应的化学方程式为 。

下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）溶解度随温度升高而增大的物质是___________ (填“甲”或“乙”)；

（2）某同学在t1℃时进行如图2实验，充分搅拌得到相应的液体①一③。①一③形成的溶液中属于饱和溶液的是______________ (填序号)；

（3）在溶液③中再加入25g甲，充分搅拌所得溶液中溶质质量分数为_________(精确到0.1%)。

（4）若乙的溶液中含少量甲，则提纯乙的方法是____________；

（5）若甲为KNO3，如图3所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_________(填字母序号)。

A氢氧化钠固体 B生石灰固体 C冰块 D硝酸铵固体 E浓硫酸

A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：

试推断：

（1）写出C、D各物质的化学式：C____________；D____________。

（2）写出①反应的化学方程式：_____________；

（3）将镁粉和单质B投入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液观察到有气泡冒出，则滤液中的溶质可能含有____________，（写化学式）滤渣中一定含有__________（写化学式）。

已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量可吸收CO2）

实验步骤如下

I在硬质玻璃管加入质量为mg的碳酸亚铁样品，先打开K通入一氧化碳一段时间

II加热装置A中的固体样品直到固体质量不再减少后，停止加热

III继续通入一氧化碳直到装置A冷却到室温后关闭K。

已知实验中测得装置A中固体减少了a g，装置B中液体质量增加了b g。

回答下列问题：

（1）步骤I通入一氧化碳一段时间的目的是_________________；

（2）写出碳酸亚铁的化学式并标出铁元素的化合价________________；

（3）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且__________；

（4）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a ___b（填“﹥”“﹦”或“﹤”）；固体样品碳酸亚铁的质量分数为___________；

（5）D处为收集尾气的装置，应选择_____________装置（填“甲”“乙”或“丙”）。

Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表：

试回答下列问题：

（1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。

（2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。（计算结果保留2位小数）

下列属于纯净物的是

A.稀有气体 B.石灰石 C.稀盐酸 D.冰水

下列化学用语表示正确的是

A.碳酸钠中碳元素的化合价： B.O2-的结构示意图:

C.3 个铵根离子:3NH4+ D.高锰酸钾的化学式：K2 MnO4

下列说法正确的是

A.分子、原子、离子都能构成物质

B.表示的粒子都是阴离子

C.化学变化中分子可以再分，但其数目一定不会变化

D.不同种元素最本质的区别是电子数不同

下列说法正确的是

A.钛合金因抗腐蚀性强具有广泛的用途，钛合金不属于金属材料

B.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污,但去污原理不同

C.测定溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水将 pH 试纸润湿

D.冬天关闭门窗在室内烧煤火取暖时，放一盆水在炉火旁可预防一氧化碳中毒