原子序数11-17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：

（1）1869年，科学家_____________发现了元素周期律和元素周期表。

（2）原子的种类是由________决定的。

（3）原子序数为15的原子质子数为______，最外层电子数为_______。

（4）原子序数为13的原子形成离子的符号为______。

（5）硫原子属于第_____周期元素，硫原子在反应中易_______电子（填“得到”或“失去”）， 形成________。（用符号表示）

①硫是一种淡黄色的固体，②把一块状的硫研碎，取少量放入燃烧匙内，将燃烧匙加热，③硫融化成淡黄色液体，继续加热，④硫在空气中燃烧，⑤生成的气体有刺激性气味，说明⑥硫具有可燃性。根据以上文字，按要求回答问题：（用序号填空）

（1）硫发生物理变化的是__________。

（2）硫发生化学变化的是_________。

（3）硫的物理性质是______________。

（4）硫的化学性质是_____________。

水是生命之源，“珍惜水，节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。

（1）用图甲所示装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是_________，b连接直流电源的_____极（填“正”或“负”）。检验a中的气体的方法为_________________。请写出该实验反应的文字表达式：_______________________________________，该反应的基本类型为________________。

（2）四川水资源丰富，但分布不均。有些村民用地下水作为生活用水，人们常用_______检验地下水是硬水还是软水；生活中常用__________的方法降低水的硬度；某同学自制图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是___________，属于________变化。（填“物理”或“化学”）

（3）在天然水的人工净化过程中，可利用沉降、吸附、过滤、蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的是__________。其中加入少量的明矾的作用是___________，玻璃棒在过滤过程中的作用是_________。

分别对80g 10%的氯化钠溶液进行如下的操作，请计算出下列溶液的溶质质量分数：

（1）加入20g水；

（2）加入20g 氯化钠，完全溶解；

（3）加入20g 20%的氯化钠溶液；

已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。

（1）已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有______个原子核，_______个质子，_______个中子；

（2）钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有_____个中子，核外有____电子。

（3）铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，该原子中微粒总数为_____个；

（4）Ax-的核外电子数为y，其相对原子质量为m，则其核内中子数为___________。

若用溶质质量分数为18 %的氯化钠溶液配制500 g溶质质量分数为0.9 %的生理盐水，需18 %的氯化钠溶液多少克？需水多少克？（写出计算过程）

下列变化属于化学变化的是（　　）

A. 蜡烛燃烧 B. 冰雪融化 C. 汽油挥发 D. 氧气液化

农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是

A.NH4NO3 B.Ca(H2PO4)2 C.(NH4)2HPO4 D.KNO3

下列物质不能为人体提供能量的是（ ）

A.无机盐 B.蛋白质 C.糖类 D.油脂

下列实验操作规范的是（ ）

A.量取液体 B.引燃酒精灯

C.滴加试剂 D.稀释浓硫酸