馒头、面包等发面食品的特点之一是松软可口。根据发酵粉（含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸） 可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸钠、碳酸氢钠在其中的作用。__________________

检验氢气中是否混有二氧化碳，为什么常用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液？_________________

以食盐晶体溶于水为例，说明哪些方法可以加快块状食盐晶体在水中的溶解速率？并说明理由(答三点）__________________

某同学家的麦地叶片发黄，易倒伏，他根据所学知识判断是缺少氮肥和钾肥引起的；他建议父亲同时施用农家肥料草木灰和硫酸铵，以补充植物生长所缺的元素，请回答：

（1）他的判断是否正确？__________________

（2）他的建议是否合理？为什么？__________________

某同学要配制 90 克质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，该同学进行的实验操作如下：

（1）该同学称取 4.5 克固体氢氧化钠：在天平两托盘上各放一张质量相等的纸，然后在天平 左盘上放 4 克砝码，游码移到 0.5 克处，再在天平右盘的纸上加固体氢氧化钠至天平平衡。 指出该同学称量操作中的两个错误：

①__________________ ，②__________________ ；

（2）配制溶液：用量筒量取 100 毫升水，然后将氢氧化钠固体加入量筒中的水里，边加边搅拌， 直至氢氧化钠固体完全溶解。请指出配制溶液过程中的两处错误及其后果： 错误①_______ ，后果 ______ ； 错误②__________，后果____________。

用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。 请回答下列问题：

（1）实验室除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：________、过滤、_________、洗涤、干燥、计算产率；

（2）如图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：

a 写出标号的仪器名称：①________，② _________ b 漏斗中滤纸的边缘应该_________(填“高” 或“低”)于液面；c 蒸发滤液时，等到蒸发皿中出现______________时即停止加热。d 在过滤操作中；玻璃棒的作用是__________，若过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因是__________（答一点即可）；

（3）若要除去粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式______ ，过滤后再向滤液中加入过量的盐酸，其目的是________________ ，最后通过________方法得到较纯的氯化钠晶体。

某化学兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。

（提出问题）他们要探究的问题是__________________；

（查阅资料）①碱石灰是由 CaO 与 NaOH 固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥某些气体；

②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。

（提出猜想）该碱石灰的主要成分可能含有 CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3 和____________；

（实验探究）小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：

①小明取部分该碱石灰样品放入试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含_____，继续加足量水，振荡、静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有 CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是：__________________；（用方程式表示)

②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀；

③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色；

（解释与结论）根据以上探究：

①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是__________________ ，可能含有的物质是__________________ ；

②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是__________________。

美国科学家在银河系中央的星云中发现了新星际分子，该分子的化学式为C3H4O，星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源。请完成下列问题：

（1）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比是 ；

（2）该物质中碳元素的质量分数是 （结果保留一位小数）；

（3）100克溶质质量分数为46%的酒精溶液与 克该物质中氢元素的质量相等。

一体重为 60kg 的缺钙病人，每天除从食物中摄取钙质外，还须从药物中补充钙质 0.5g,医生 建议他每天至少服用某种钙片 6.25g，若该钙片的有效成分是葡萄糖酸钙{（C6H11O7）2Ca}， 则该钙片中有效成分的质量分数是 。

家用纯碱样品中只含有少量的杂质氯化钠，某同学欲测定该样品中碳酸钠的含量。他取该纯碱样品 21.8 克，全部溶解在 100 克水中，再加入氯化钙溶液 98.2 克，恰好完全反应。过滤干燥 后称得沉淀质量为 20 克。请计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量。

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。