下列实验能够达到目的的是

A.不另加试剂就可鉴别KOH、（NH4）2SO4、MgCl2、HC1四种溶液

B.除去铁粉中的氧化铜，通入一氧化碳，再将固体加热

C.分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的盐酸，再蒸发

D.Ba2+、HCO、NO、Na+四种离子可在pH=2的溶液中大量共存

在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，分别盛有100g7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。然后再向天平左、右两边分别放入10g碳酸钙粉末和10g铁粉，充分反应。下列说法不正确的是

A.天平不平衡，左边烧杯中的现象是固体完全溶解，产生气泡

B.天平不平衡，右边烧杯中的现象是固体完全溶解，溶液变为浅绿色，产生气泡

C.若要使天平重新平衡，可以向左盘继续加入4.2g碳酸钙粉末

D.若将碳酸钙粉末换成锌粉，其它条件不变，天平最终平衡

下列图像中有关量的变化与对应实验叙述一致的是

A.图A是向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰

B.图B是向a克10%的氢氧化钠溶液逐渐滴加a克10%盐酸

C.图C是将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中

D.图D是电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系

（1）用化学用语填空：保持氮气化学性质的最小粒子____________；____________。

（2）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。

丁的化学式为____________，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓____________。

（3）我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：

①20℃时，100克水中最多溶解Na2CO3____________克。

②60℃，分别取 Xg NaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中，进行如下实验。

加入甲烧杯中的固体是__________，甲烧杯中未溶解的固体最多有_____________g。

③下列说法正确的是________（填字母编号）。

A 该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%

B 生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高

C NH4C1和NaC1混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4C1晶体

D “联合制碱法”得到的产品之一NH4Cl可作为氮肥使用

某校化学兴趣小组为检测出某工厂排出的浅蓝色、澄清透明废水中的离子，并加以综合处理。取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；过滤，并将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。请回答。

（1）废水中一定含有的物质是________（选填编号）。

A、氯化物

B、硫酸盐

C、硝酸盐

D、碳酸盐

（2）该小组设计了从该废水中除去有毒离子的实验方案（如下图所示）。（已知：经实验测得废水样品的质量等于溶液B的质量，溶液C中仅含一种溶质；金属钡比金属钙活泼。）

①写出符合题意的固体A的组成_________________（写化学式）。

②溶液B中的一定含有的溶质阳离子__________（写离子符号）。

结合下列实验装置图回答问题：

（1）①若实验室对你开放，请从图1（A-E）中选择合适的装置，制取一瓶较纯净的氧气。你选择的发生装置和收集装置的一套组合是________（填序号）。

②用图2装置研究二氧化碳的性质。看到的现象______________，可以验证CO2的性质是_____________。

（2）化学小组同学利用如图装置进行兴趣实验。若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，你能看到的实验现象______________；一段时间后，关闭b，观察到乙中___________，产生此现象的原因是____________。

A~F均为初中化学常见的物质，已知A物质常用作食品干燥剂，F为常见的气体，D是一种红棕色固体，A、B、E、F属于不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，部分反应及条件、反应物和生成物已略去），请回答下列问题：

（1）C的化学式为_______________。

（2）写出B在农业上的一种用途___________。

（3）写出E→A的化学方程式____________。

工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。化学课外活动小组同学为测定该纯碱样品中碳酸钠含量是否符合如图的标签要求，他们称取了纯碱样品11g，全部溶解在64.4g水中，向该溶液中加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，生成气体4.4克。若将溶液蒸发50克水后，所得溶液的溶质质量分数为10%。计算：

（1）通过计算判断该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求？（精确到0.1%）

（2）蒸发水后所得溶液的质量。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

下列物质的用途由化学性质决定的是

A.活性炭用作除味剂

B.液氧用于火箭发射

C.石墨用作电极

D.干冰用于食品保鲜

下列说法正确的是

A.原子的最外层电子数达到8个电子，元素的化学性质比较稳定，所以化学性质比较稳定的元素的原子最外层电子数一定是8

B.由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成

C.相同温度时,同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓

D.人体缺乏锌会引起甲状腺肿大,幼儿会影响生长发育,造成思维迟钝