【题目】在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：

（1）观察上表发现，当反应时间在 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。

（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替请说明原因 。

（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O)

【题目】下列各组物质能大量共存于水溶液中的是

A．CuSO4与NaOH B．Na2CO3与H2SO4

C．KOH与HNO3 D．Mg(NO3)2与CaCl2

【题目】许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H＋和OH－结合成水分子的过程。结合以上信息，你认为下列各组离子间不能反应的是

A．H＋ 、 Na＋ 、 OH－ 、NO3－ B．Na＋ 、 K＋ 、 Cl－ 、 OH－

C．H＋ 、 K＋ 、 CO32－ 、 HCO3－ D．K＋ 、 Ba2＋ 、 Cl－ 、 SO42

【题目】逻辑推理是一种重要的科学思维方法，以下推理合理的是

A．因为单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质

B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H

C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

【题目】用化学方程式解释下列原因：

（1）鸡蛋壳表面涂上石灰浆后可使鸡蛋保鲜______________________；

（2）服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多______________________。

【题目】2013年3月26日晚，广药维C银翘片被央视曝光含毒，引起民众惊恐。维生素C 是“维C银翘片”中的主要有效成分，它的化学式是C6H8O6。由此可知：

（1）维生素C的相对分子质量为 ；

（2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。

【题目】某同学阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

【设计实验】他以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

（1）上述实验应测量的“待测数据”是 。

（2）若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， 。(简述操作和现象)

【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。

【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。

【题目】将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是

①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色

③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻

A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④

【题目】有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡产生。由此推断白色固体中

A．肯定不存在NaOH B．可能存在Na2SO4

C．可能存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3

【题目】氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸（铜不溶于稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水），充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：

（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是 。（写出物质名称）

（2）样品中单质铜的质量分数为 。

（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）