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【题目】化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。请从下列七种物质中:
A.一氧化碳
B.硝酸钾
C.聚乙烯
D.聚氯乙烯
E.酒精
F.生石灰
G.熟石灰
H.小苏打
选择适当的字母填空。
(1)易与人体血红蛋白结合的是 ;(2)可作为发酵粉的是 ;
(3)可以制成食品包装袋的是 ;(4)实验室最常用的燃料是 ;
(5)一些食品袋中的干燥剂 ;(6)农业上一种复合肥是 。
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【题目】(9分)化学与生活息息相关,请用学过的化学知识解决下列问题:
(1)请选Ca、O、C、H、Na五种元素中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个:
①常用于中和酸性土壤的碱是____ __;②天然气的主要成分是____ ___;
③食醋中含有的酸是____ ____; ④侯氏制碱法中的“碱”是___ __;
⑤实验室常用的燃料是___ ____; ⑥可用做干燥剂的氧化物是__ _。
(2)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉,原因是____________________________
(3)铁粉能与空气中 ___________________反应而生锈,常用作食品包装袋中的双吸剂。
(4)配制10%的氯化钠溶液时,会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是__________
A.用量筒量取水时俯视读数 B.配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水
C.氯化钠晶体不纯 D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅
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【题目】(5分)某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20g黄铜样品,向其中分三次共加入15g盐酸溶液,充分反应后测得实验结果如下:
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
盐酸质量 | 5g | 5g | 5g |
氢气质量 | 0.04g | m | 0.02g |
请计算:(1)第二次实验产生氢气的质量m= g。
(2)黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。
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【题目】化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。取赤铁矿石 样品10.0 g,加入稀盐酸109.5 g,恰好完全反应。过滤得到滤渣2.0 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请计算:
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%,写出必要的计算过程。可能用到得相对原子质量:H—1,C—12,O—16,Cl—35.5, Fe—56)
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【题目】(5分)饮食过程中,最好食用蔬菜和水果,它们为人体补充的营养素主要是(1) (水除外),其主要是调节新城代谢、预防疾病和(2) ;米饭和馒头是必不可少的主食,它所提供的营养素的主要作用是为机体活动和维持恒定体温(3) ;在种植小麦过程中,为避免出现小麦生长迟缓,产量降低的状况出现,应施加的化肥种类为(4) ,除了化肥之外,化学农药对农业的高产丰收也具有重要作用。但农药使用不当会带来对自然环境和人体健康的危害。对此,你的一条建议是(5) 。
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【题目】(4分)今年两会上,李克强总理再次强调“向污染宣战”。对下列行为引发环境污染进行分类,能更好地防治污染。据此,请你判断并用序号回答:
①汽车排放尾气; ②家庭洗涤剂的排放; ③水中蓝、绿藻类狂涨;
④公共场所吸烟; ⑤夏天城市露天烧烤; ⑥海洋钻探石油泄漏
(1)主要引发空气污染的是____________;
在工农业或生活中,请你举出既能引发空气污染,又能引发水污染的一个例子_________________;
(2)春耕地之前,为了便于整地播种,农民将田地中的杂草进行点燃,又叫烧荒,这样会引发空气中PM2.5增多,为防止空气污染,在不点燃的条件下,又要将这些杂草变成农作物的养分。你有什么好的建议是________________________________。
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【题目】 (3分)某化工厂排出的无色废水中,可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH、MgCl2中的一种或几种。为测定其成分,某兴趣小组的同学做如下实验:
(1)测得该废水的pH为11,则可确定废水中一定不含的物质是 ,一定含有的物质是 。
(2)请写出测定该废水pH值的具体实验操作。
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【题目】归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理,结论合理的是
事实 | 结论 | |
A | 在“测定空气中氧气含量”的实验中,集气瓶内水平面上升约1/5 | 氧气约占空气总质量的1/5 |
B | 白磷和红磷均是由磷元素组成的单质 | 白磷和红磷属于同一种物质 |
C | H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红,但把它们混合在一起时却能够使石蕊变红 | CO2与H2O发生了化学反应 |
D | Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强 | Al的活泼性小于铜 |
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【题目】(3分)请回答下列有关金属的问题。
(1)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。
(2)X、Y、Z是三种金属固体,将X和Y浸入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,X无变化;将X和Z浸入硝酸银溶液中,X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后,写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
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【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数;
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
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