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【题目】(6分)化学无处不在。
(1)用食醋可以清洗热水瓶胆内壁的氢氧化镁水垢,其反应类型属于__________。
(2)下列化肥属于复合肥料的是__________(填数字序号)。
①硝酸钠 ②硝酸钾 ③硫酸铵 ④磷矿粉
(3)胃酸的主要成分是盐酸,服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症,用化学方程式说明原因:___________________________________。
(4)用铁粉处理含盐酸的废水,反应的化学方程式为:_________________________。
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【题目】(5分)空气和水是人类赖以生存的宝贵资源。
(1)空气中含量最多的气体是_________,它约占空气总体积的________。
(2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。区别硬水和软水的常用试剂是_______,生活中常用__________的方法降低水的硬度。
(3)从海水中提取粗盐常用______(填“冷却热的饱和溶液”或“蒸发溶剂”)的方法。
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【题目】(5分)用化学知识分析和解决实际问题。
(1)新装修的房间里可以放活性炭去除异味,这是用活性炭的 性。
(2)食品保鲜常采用真空包装或填充保护气。真空包装的目的是 。
(3)将密封良好的方便面从冰箱里取出后不久,包装袋鼓起,从微观角度分析是因为 。
(4)用于断代的碳14原子,有6个质子、8个中子,则其电子数为 ,原子序数为 。
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【题目】(9分)学习了酸、碱、盐的性质后,化学兴趣小组的同学在杨老师的帮助下,对有关“碱性物质”的知识进行整理和探究。以下是本次活动的部分内容:
【验证实验】小全同学往盛有氨水溶液的试管中滴加了两滴酚酞溶液,结果发现试管中的溶液变 色,说明该溶液的pH 7。(填“>”“<”“=”)
【查阅资料】像KOH那样,凡是在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物就是碱。碱、酸、盐的解离过程都可用电离方程式来表示,例如:KOH=K++OH-、Ca(OH)2=Ca2++2OH-。氨水(NH3H2O)是碱,请参照例子写出它的电离方程式: 。
【提出问题】纯碱(Na2CO3)是盐不是碱,却因其水溶液显碱性而得名。那么,为什么Na2CO3溶液显碱性呢?对此,化学兴趣小组的同学进行了探讨:
【猜想与讨论】
(1)小唐说:“因为Na2CO3本身在水溶液中也能解离出OH-。”对于小唐的说法,大家一致表示反对。请你从化学基本原理的角度说出大家反对的理由: 。
(2)小强说:“可能是部分Na2CO3与水反应,生成了能解离出OH-的化合物。”对此,在场参与大家讨论的杨老师给予了肯定,并提示Na2CO3与水反应生成一种常见的碱和一种常见的化合物。请你根据杨老师的提示写出生成碱的化学式: ,并写出Na2CO3与水反应的化学方程式 。
【解释与结论】小林组长说:“碱的水溶液一定显碱性,但水溶液显碱性的化合物不一定是碱。只有解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物才是碱……”
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【题目】小李一家三口到火锅店吃火锅:
(1)火锅常用的燃料有木炭、天然气、酒精(固体酒精)等。天然气中的主要成分在空气中燃烧的化学方程式为 。
(2)他们选的菜品有:牛肉片、鱼片、白菜、胡萝卜、豆腐和新鲜鸭血等。①菜品中提供蛋白质较多的有 。(填一种即可)②新鲜鸭血中含多种微量元素,其中铁含量元素极为丰富,因此使用鸭血有预防治疗_______ 的功效。
(3)他们选择以固体酒精为燃料的小火锅
①火锅的锅体是由铜合金制造的,主要是因为铜合金具有很好的( )。
A.导电性 B.导热性 C.延展性
②观察火锅的结构,发现固体酒精与锅的底步之间有一定的空间、请你分析一下可能的原因有 。
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【题目】(5分)取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g 。求
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)石灰石中碳酸钙的质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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【题目】纯碱(Na2CO3)是一种重要的盐类物质,在化学工业中用途极广。小王同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想,并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。
猜想 | 实验操作 | 实验现象 | 结论(或化学方程式) |
猜想一:Na2CO3溶液显碱性 | 取少量Na2CO3溶液于试管中,滴入2-3滴酚酞试液,振荡 | 溶液显碱性 | |
猜想二:能与酸反应 | 取少量溶液于试管中,然后滴加稀盐酸 | 有大量气泡产生 | 化学方程式 |
猜想三:能与Ca(OH)2反应 | 向盛有少量Na2CO3溶液于试管中,滴加澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 化学方程式 |
猜想四:能与BaC12反应 | 能产生白色沉淀 | Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2Na CI 反应的基本类型为: |
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【题目】(4分)为防止灾后疫情发生,防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒,其中亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算:
(1)亚氯酸钠的相对分子质量为 。
(2)亚氯酸钠中氧元素的质量分数为 。
(3)若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒,
则需要亚氯酸钠 kg,同时需要水 mL?
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【题目】某课外活动小组的同学,分别用一定量的金属镁与盐酸反应,所做的四次实验结果如下表,请你根据表中的数据,回答下列问题:
编号 | Mg(g) | 盐酸(g) | 生成氢气(g) |
1 | 2.4 | 100 | 0.2 |
2 | 4.8 | 100 | 0.4 |
3 | 7.2 | 100 | 0.4 |
4 | 8.4 | 200 | ? |
(1)第____次实验中金属镁与盐酸恰好完全反应。
(2)第4次实验中氢气的质量为____g
(3)计算盐酸的质量分数。
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【题目】2012年5月10日伦敦奥运圣火在希腊奥林匹亚采集成功。请回答下列问题:
(1)制造火炬使用的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性,请用化学方程式表示其原因________________;铁制品易生锈,是因为铁与____作用的结果。
(2)运动员通过食用水果和蔬菜来获取的主要营养物质是____。
(3)接送运动员的电动汽车充电时是将电能转化为____能。
(4)维护足球场草坪,可使用含硝酸钾的营养液,硝酸钾属于____肥。
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