（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

（2）经过反复思考，小明同学猜想白色粉末还可能是上述两种物质的混合物。

为了得出比较严格的结论，他用刀片轻轻刮下少许白色粉末置于试管中，并滴入少量蒸馏水，进行了如下实验来验证他的猜想，请完成下列实验报告：

（3）反思与交流：实验室里许多药品需要密封保存。请你写出浓硫酸需要密封保存的原因

。

（4）拓展与提高：若想清洗石灰水试剂瓶内壁和瓶塞处的白色粉末，可选用的试剂是______

（填试剂名称），其反应的化学方程式为__________________________________________。

（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质；

（2）常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）碳酸氢钠是一种常见的盐，可治疗胃酸过多症。被人服用后与胃酸反应，该反应的化学方程式为_______________________________________________。

（4）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为__________________________________。

（1）矿泉水中含有人体必需的钙、碘、锌等，这里的“钙、碘、锌等”是指__________（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）。

（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。

请从微观的角度来解释这一现象：_________________________________________。

（3）把氮气充入食品包装袋内延缓食品变质，说明了氮气______________________。

①Cu + 2H2SO4（浓）△ CuSO4 + X↑ + 2H2O

②2Cu + O2 △ 2CuO，CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O。回答下列问题：

（1）X是____________（写化学式）。

（2）你认为较好的方案是______（填“①”或“②”），其优点有___________________________。

（3）若要得到相同质量的硫酸铜，上述①和②所消耗的硫酸的质量比为____________。

（1）甲烷和乙醇都属于______________（填“无机物”或“有机物”）。

（2）乙醇的化学式为_______________，一个乙醇分子中含有______个原子。

（3）甲烷完全燃烧的化学方程式为_____________________________________________。

A．用硫酸除去金属表面的铁锈　　　B．用氧气炼钢、炼铁

C．用氢气作高能燃料　　　　　　　D．用干冰进行人工降雨

⑴铜丝在空气中加热后质量变大；

⑵乙炔是极易燃烧的气体，可用于照明、焊接及切割金属，相对原子质量为26。 1．3g乙炔在空气中充分燃烧，生成4．4g二氧化碳和0．9g水，推断乙炔的化学式，写出推断过程。

⑴铝制成铝箔是利用了铝的___________性；铜制电源插头是利用了铜的__________性；

⑵铁质围栏喷上油漆能防锈的原理是_______________________________________，在围栏表面涂铝粉也可以防锈，这是因为铝的_______________________性比铁强。

⑴两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______________；

⑵欲从海水中获得粗盐，可采取___________________________的方法；

⑶在____________________温度范围内，氯化钠和硝酸钾的溶解度会相等；

⑷50℃时，100g水中加入40g氯化钠充分搅拌，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）_________

溶液，溶液的质量是______________g。

⑴在化石燃料中，___________是比较清洁的燃料。使用脱硫煤能减少排放的污染物是

____________；

⑵利用石油中各成分的__________不同，将它们分离，可得到的一种燃料是_________；

⑶化石燃料都是含碳燃料，减少二氧化碳的排放量可防止__________效应的进一步增强。人类正在开发和利用的新能源之一是_________________。