【题目】下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
B.硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
D.红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟和雾

【题目】青铜、黄铜、白铜都是铜的合金，具有重要的用途。
（1）工业上用青铜制造轴承、齿轮，而不用纯铜，其原因之一是青铜的硬度比纯铜的硬度 (填“大”或“小”)。
（2）黄铜是铜锌合金，具有强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀等性能，请你说出其常见的主要用途两种即可：、。
（3）白铜可用于制造钱币，可以推测白铜具有的性能之一是。

【题目】用化学用语填空
（1）氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分，氧化铝的化学式为； 3个铝离子的化学符号是。
（2）我县地下水大多硬度较高，烧水壶内壁常常产生白色的水垢，其主要成分是碳酸钙、氢氧化镁。氢氧化镁的化学式是；2个氢氧根离子的化学符号是。

【题目】阅读下面的短文，回答问题
认识二噁英
1976年7月意大利塞维索一家化工厂爆炸，剧毒化学品二恶英扩散，使3．7万人中毒受害。事隔多年后，当地居民的畸形儿出生率大为增加。1999年震惊世界的二恶英公害事件发生在比利时，鸡肉、牛奶二恶英被污染，损失超过10亿欧元，导致了比利时政府内阁的集体下台。
二恶英中以2，3，7，8-四氯-二苯并对二恶英（2，3，7，8-TCDD）的毒性最强，它的化学式是C12H4Cl4O2 ，①熔点较高，为302～305℃；②极难溶于水，可以溶于大部分有机溶剂；③二恶英非常稳定，与酸碱不起反应，不易燃烧；④在500℃开始分解，800℃时，21秒内完全分解，它在一般环境下，氧化和水分解的速率非常低，在土壤内残留时间为10年；⑤是无色无味的固体物质；⑥有毒，其毒性是氰化物的130倍、砒霜的900倍，有“世纪之毒”之称。国际癌症研究中心已将其列为人类一级致癌物。
二恶英的发生源主要有两个，一是在制造含氯杀虫剂、除草剂、木材防腐剂、落叶剂（美军曾用于越战）等产品的过程中派生；二最主要的来源（占90%）是城市和工业垃圾焚烧，在对聚氯乙烯等含氯塑料的焚烧过程中，焚烧温度低于800℃会不完全燃烧，极易生成二恶英。二恶英随烟雾扩散到大气中，通过呼吸进入人体的是极小部分，更多的则是通过食品被人体吸收。以鱼类为例，二恶英粒子随雨落到江河湖海，被水中的浮游生物吞食，浮游生物被小鱼吃掉，小鱼又被大鱼吃掉，二恶英在食物链全程中慢慢积淀浓缩，等聚在大鱼体内的浓度已是水中的3000多倍了，而处于食物链顶峰上的人类体内将会聚集更多的二恶英。可怕的是一旦摄入二恶英就很难排出体外，积累到一定程度，它就引起一系列严重疾病。
2001年国家环保总局组织的抽样调查显示，所抽取的垃圾焚烧厂烟气二恶英超标率为57.1％，有的落后垃圾焚烧设施二恶英超标99倍以上。因此，环保部门号召对垃圾进行分类收集和处理，控制无组织的垃圾焚烧，通过采用新的焚烧技术，提高燃烧温度（1200℃以上），降低二恶英类的排放量。
请回答：
（1）2，3，7，8-四氯-二苯并对二恶英（2，3，7，8-TCDD）的化学性质包括 ， 物理性质包括（以上两空填第二自然段的序号）。
（2）2，3，7，8-四氯-二苯并对二恶英中含种元素，各元素的质量比为。
（3）作为一名具备一定科学素养的中学生，看到学校、村子或垃圾箱等处有人随意焚烧塑料垃圾时，你应该如何做？

【题目】某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能是( )
A.滤纸与漏斗之间有气泡
B.倾倒液体时液面高于滤纸边缘
C.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边
D.漏斗的下端未靠在烧杯壁上

【题目】用相应的化学符号填空：
（1）硝酸银；
（2）碘酒中的溶剂的化学式；
（3）水银；
（4）硬水中的镁离子；
（5）硫酸亚铁。

【题目】下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（ ）
A.根据金属活动性顺序表，可判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气
B.根据元素周期表，可以直接查找元素原子核内中子的数目
C.根据常见元素和根的化合价表，可帮助正确书写一些化合物的化学式
D.根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度

【题目】通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。
（1）现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式或符号：
①空气中含量最多的气体；②带一个单位负电荷的酸根；
③可做制冷剂的干冰；④常用于改良酸性土壤的碱。
（2）我们的生活离不开化学。现有A.氧气 B.活性炭 C.生石灰 D.盐酸 E.硫酸铜，选择适当物质填空（填写字母序号）。
①能吸附臭气的是；②可供给呼吸的气体是；
③可用于金属表面除锈的是；④可作某些食品干燥剂的是；
⑤农业上可以用来配制农药波尔多液的盐是。

【题目】铅蓄电池在产、生活中使用泛。结合生活实际回答下列问题：
（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为（填序号）。
a、机械能 b、热能 c、化学能
（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）废铅蓄电池可以回收利用。
①从材料分类角度看，外壳塑料属于材料（填写“有机合成”、“复合”或“无机非金属”）。
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，反应的化学方程式为：2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是 (填写化学式)。
③下表是一些金属熔点的数据：

日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（填序号）
A.300﹣320℃ B.230﹣250℃ C.60﹣80℃ D.20﹣40℃
④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：

已知：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 ， 如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择（填序号）。
A、CaCO3 B、Ca（OH）2 C、NH3 D、NaOH