A. 20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾

B. 在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态

C. 20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾

D. 20℃时，溶解31.6g硝酸钾最多需要100g水

A. 20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L

B. 20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g

C. 20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫

D. 20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液

(1)小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为___________。

(2)小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质。若溶液部分变质，溶质是______________(填化学式)，氢氧化钠溶液变质的化学方程式是_________________。

(3)小红同学在配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液过程中，量取水的时候俯视读数，则她配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”或“偏小”)。

A→B→C→D→E→F

(1)稀硫酸放在位置________上。

(2)F的俗名叫________，E和F的反应方程式为___________________________。

(3)A可以通过伪装(发生反应)变成E，与F发生反应，请写出A变成E的反应方程式______________________，该反应的基本反应类型为__________反应。

【进行实验】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。

【提出问题】①生成的气体是什么？②滤渣的成分是什么？

③无色滤液中的溶质是什么？

【查阅资料】①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。

②氢氧化铜受热至60～80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。

【实验探究一】探究生成的气体是什么？

小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声．说明生成的气体是_______，点燃该气体前一定要先______。

【实验探究二】探究滤渣的成分是什么？

【猜想与假设】滤渣中含有Cu(OH)2和________，还可能含有Cu。

【实验验证】

【实验结论】通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜．请写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。

【实验探究三】探究无色滤液的溶质是什么？

【猜想与假设】猜想① Na2SO4 ， 猜想②_______。

【实验验证】

【反思与交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是________。

A. X的化学式为C2H2

B. 上述反应属于置换反应

C. 生成物中有氧化物

D. CaC2中钙元素和碳元素的质量比为1:2

【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性

(1)【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有_____________________；

猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；

猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；

猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。

(2)请写出该反应的化学方程式________________________________。经过讨论，同学们直接得出猜想____是不正确的。为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。

(3)【进行实验】

(4)产生气泡的化学方程式为_____________________。

(5)还可以单独用来证明上述正确的猜想的物质是： （____）

A．Fe2O3 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞溶液 D．锌粒 E．氢氧化钠溶液

【提出问题】剩余固体成分是什么？

【猜想与假设】A.全部是碳酸钙　B．全部是氧化钙 C.碳酸钙和氧化钙的混合物

【设计并完成实验】请填写(1)中结论和(2)中的实验步骤及实验现象

【实验结论】通过以上实验得出，原A、B、C三个假设中，假设________ (填字母)成立。

【讨论交流】有同学提出证明实验(1)的结论可用“取少量固体于试管中，加适量水振荡，直接通入CO2，看溶液是否变浑浊”的方案也行。你是否赞成他的观点_________，原因是_______________。

A. 白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成

B. 白藜芦醇中有 29 个原子

C. 白藜芦醇的相对分子质量为 228

D. 白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 14:1:4

【提出猜想】第一组同学猜想：NaOH溶液没有变质。

第二组同学猜想：NaOH溶液部分变质。

你的新猜想：_________溶液全部变质 。

【实验探究】

(1)第一组同学取少量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，他们一致认为自己的猜想正确。

(2)第二组同学取少量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加Ca(OH)2溶液，发现有白色沉淀，反应的化学方程式为_________________ ，然后再滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，他们也一致认为自己的猜想正确。

【方案分析】第一组同学得出的结论_______ (填“合理”或“不合理”)，第二组同学得出的结论有质疑，理由是 ______________。

【实验反思】假设你的猜想正确，你的实验方案是 ____________________。

【实验拓展】(1)NaOH溶液应 __________ 保存。

(2)氢氧化钠常用作干燥剂，_______(填“能”或“不能”)用于干燥二氧化碳气体。