（1）属于合金的是_____；

（2）富含淀粉的是_____ ；

（3）可用于灭火的是______；

（4）可用于测定溶液酸碱度的是_____ ；

（5）属于酸类的是_____ ；

（6）实验室常用作液体燃料的是______ ；

（7）属于有机高分子化合物的是_______ ；

（8）主要成分为碳酸钙的是______ 。

（1）氧原子__________；

（2）镁元素__________；

（3）H+__________

（4）Cl﹣__________

（5）氯化钙__________

（6）2 个水分子__________ 。

（1）水中鱼类可以呼吸，因为水中溶有　________　（写化学式）．

（2）电解水产生氢气和氧气，证明水是由________组成的．

（3）天然水中含有许多杂质，净化水的方法有：A．过滤B．蒸馏C．加明矾吸附沉降D．消毒杀菌E．活性炭层吸附．要把天然水净化成生活用的自来水，将所选用的净化方法按净化过程排序（填序号）　________　．

（4）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中可通过________的方法降低水的硬度．

（甲组同学实验）将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。

（乙组同学实验）将点燃的镁条放在空气中燃烧，产物主要是白色固体，还有少量黄色固体。

（提出问题）①甲组同学实验中产生的气体是什么？

②乙组同学实验反应后产生的黄色固体是什么？

（对甲组同学实验进行探究）

(1)溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 ___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)

(2)对气体的成分做出如下猜测并进行相关验证实验

（作出猜想）猜想一:气体是 H2； 猜想二:气体是 CO； 猜想三:气体是 CO2； 猜想四:气体是 SO2；

（初步验证） 通过讨论，大家一致认为猜想四不正确，原因是 ___________ 。小组同学将气体通入澄清石灰水中无现象，又可得出猜想 ___________不正确。

（设计实验）为进一步确定气体的成分，设计了下列实验方案，请你一起参与探究。

（对乙组同学实验进行探究）确定实验反应后产生的黄色固体物质

（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。

（做出猜想） 黄色固体为 Mg3N2

（反思与交流）空气中 N2 的含量远大于 O2 的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释 ___________________ 。

A. 中和反应一定生成盐与水，生成盐与水的反应不一定是中和反应

B. 单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质

C. 复分解反应有盐生成，有盐生成的反应一定是复分解反应

D. 物质和氧氖发生的反应都是氧化反应，氧化反应不一定都有氧气参加

A. 是有机物 B. 由三种元素组成

C. 由14个原子构成 D. 燃烧产物中可能含有CO

A. N60 B. NH3 C. N203 D. Cu(N03)2

（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为 。

（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象） 。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。

（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。

（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。

①滤渣中一定含有锌

②滤渣中一定含有铜，可能含有锌

③向滤渣中加入足量稀硫酸，最后溶液一定变成浅绿色

④滤液中溶质一定含有氯化锌和氯化镁

⑤滤液的颜色不可能为浅绿色

A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②④⑤