(1)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为_____。

(2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与_____有关；碘难溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与_____有关。此外，你认为固体物质的溶解能力还与_____条件有关。

(3)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁_____；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是_____ (填化学式)。

(1)若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为_____ g。

(2)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____。

(3)下列操作正确的是_____ (填字母)。

A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码

B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体

C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解

D．将配制的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

(4)若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为_____ g；配制时应选用_____ (填“10”或“50”)mL的量筒量取水。

(1)把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液为_________溶液。

(2)将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80 ℃，则变成_________溶液。

(3)在10 ℃时，硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的_________溶液。

(4)将50 ℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温到10 ℃，则溶液变为硝酸钾的_________溶液。

(5)在20 ℃时硝酸钾的饱和溶液中加入5 g水，则溶液变为硝酸钾的_________溶液。

A. 室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾

B. 取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和

C. 可用水鉴别氯化钠和氢氧化钠

D. 将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒

物质类别物质化学式物质用途

物质类别：酸________碱________盐________氧化物________

物质化学式：A.CO2 B.KNO3 C,NH3·H2O D.HCl

物质用途：①复合肥科 ② 人工降雨 ③中和酸性废水 ④金属除锈

（1）由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致了沙尘暴。沙尘暴使空气中增加了大量的________ 。（填字母，下同）。　

A．可吸入颗粒物 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫

（2）鱼类可在“水”中呼吸，是因为“水”中含有一定量的________ 。　　

A．氧原子　　　　B．氧元素　　　 C．氧气 D．氧分子

（3）在水的净化过程中，除去水中难溶性杂质的方法是________ ，自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为________ 。

（4）在农业上用于改良酸性土壤的碱是________ 。

A. 尿素〔CO(NH2)2〕 B. 硝酸铵(NH4NO3)

C. 磷酸二氢钙〔Ca(H2PO4)2〕 D. 硫酸钾〔K2SO4〕

（4）在进行实验（3）时，除了使用澄清的石灰水外，还可用___________来确定该气体。

选择填空：

（1）在空气所占体积分数最大的是 （填序号，下同）；

（2）可用来制汽水的是 ；

（3）将成为一种重要的无污染新型燃料的是 ；

（4）在冶金工业用来使金属氧化物还原以制取某些金属的是 ；

（5）能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体是 ；

（6）充分燃烧时生成两种氧化物的是 。

A. 氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论

B. 氢气的制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟且氢气的贮存、运输等安全技术尚未完全解决

C. 原料紧缺

D. 氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳