A、明矾 B、活性炭 C、天然气 D、氧气 E、稀有气体 F、干冰

请按要求填空（填上述相应物质的字母，不重复使用）：

（1）目前我市正广泛使用的清洁燃料是________；

（2）常用于冰箱除臭的是__________；

（3）可作霓虹灯填充气的是___________；

（4）用于冷藏保存食品的是________；

（5）可用于乡村或野外净水的是________；

（6）应用于医疗急救的是___________。

A. CrO3 B. Cr2O3 C. Cr2S3 D. CrSO3

(1)请你帮助他们完成实验报告：

(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：

甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；

丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。

你认为最不可能的是________同学的猜想。

(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。请你仔细分析后填表：

①该信息素由C、H、O三个元素组成的

②该信息素中C、H、O三种元素的原子个数比为10：18：1

③该信息素（C10H18O）是由10个碳原子18个氢原子1个氧原子构成

④该信息素是由C10H18O分子构成的。

A. ②、④ B. ①、③ C. ①、④ D. ②、③、④

A. 过氧乙酸是两个碳原子、四个氢原子、三个氧原子构成的

B. 过氧乙酸的相对分子质量为76 g

C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16

D. 一个过氧乙酸分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2∶3∶4

（1）小灿先对铝线用砂纸打磨，其目的是__________；然后插入盛有硝酸铜溶液的试管中，放置试管架上进行观察。

（2）小峰将铜线直接插入硝酸银溶液中，也放在试管架上观察，几小时后发现铜线上有银白色长须出现，化学方程式是__________。第二天后，奇观出现了，好开心地见证铜树和银树的形成。

（3）小宏提出新的问题：将两试管中的混合物倒在一起后，其中的成分又是什么呢？

接着又进一步探究：

①将铝线与铜线分别取出后过滤，得滤渣和滤液，其中滤渣中含有_______（写名称）。

②滤液中含有哪些物质呢？

（猜想）小峰认为一定含有硝酸铝，理由是___________。

小灿认为还有硝酸铜；小宏认为还有硝酸银。

（设计实验） 设计如下实验方案，以验证你的猜想。

（表达与交流） 通过上述探究，得出滤液中含有___________。

（1）用炭素墨水笔填写档案材料，其原理是___________。

（2）点燃一支蜡烛，用一烧杯盖上，火焰熄灭，其原理是____________。

（3）生活中常用________ 的方法降低水的硬度。

（4）在清洗铝制电饭锅时，不能用钢丝球、沙子擦洗，是因为会破坏保护膜，用化学方程式表示反应生成保护膜：____________。

A. A B. B C. C D. D

（查阅资料） 铝与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(产物NaAlO2溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

（猜想） 猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜。

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有__________。

（实验探究） 下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30% NaOH溶液。

（探究结论） 猜想3成立。

（反思） 一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_______________。