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【题目】金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。在实验室用硫酸酸浸的方法从钴矿石中提取钴元素,并探究最佳提取条件。
(查阅资料)酸浸时发生如下反应:
① CoO + H2SO4 === CoSO4 + H2O
② 2Co2O3 + 4H2SO4 === 4CoSO4 + O2↑ + 4H2O
③ Co2O3 + 2H2SO4 + Na2SO3 === 2CoSO4 + 2H2O + Na2SO4
反应①~③中,化合价发生改变的元素有________。
(进行实验)将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率。部分数据如下:
实验 | 矿石用量/g | 硫酸用量/g | Na2SO3用量/g | 温度/℃ | 钴元素的浸出率/% |
1 | 85.71 | 12.62 | 0 | 85 | 56.39 |
2 | 85.71 | 6.31 | 0 | 85 | 49.98 |
3 | 85.71 | 6.31 | 0 | 65 | 43.33 |
4 | 85.71 | 6.31 | 0.43 | 65 | 73.95 |
5 | 85.71 | 6.31 | 0.86 | 65 | 74.77 |
(解释与结论)
(1)对比实验1和2,可得出的结论是___________。
(2)欲得出“其他条件不变,Na2SO3用量对钴元素的浸出率有影响”的结论,需要对比的实验是____________(填序号)。
(3)由上述实验可知,影响钴元素浸出率的因素有______________。
(反思与评价)
(4)工业生产中采用实验__________(填序号) 的提取条件更合理。
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【题目】用小苏打(NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)、蔗糖(C12H22O11)和纯净水自制碳酸饮料。已知:小苏打与柠檬酸发生的反应为3NaHCO3 + C6H8O7 === C6H5O7Na3 + 3H2O + 3CO2↑,下列说法中,不正确的是
A. NaHCO3由4种元素组成
B. C6H8O7中碳和氢元素的质量比为9:1
C. C12H22O11分子中氢、氧原子个数比为2:1
D. 自制碳酸饮料是由3种物质组成的混合物
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【题目】金属与我们生活息息相关,回答下列问题。
(1)在空气中_____制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度_____(填“大”或“小”)。
(3)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的_______和_______共同作用的结果。为防止钢铁锈蚀,常在其表面涂油漆或镀上其他金属,这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是________。
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【题目】向 AgNO3 溶液中加入一定质量的 Al、Cu 的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。 关于该滤渣和滤液的下列四种说法中,正确的是
A. 向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生
B. 滤渣中一定含有 Ag,可能含有铜
C. 向滤液中加入过量的铁粉充分反应后,液体中一定存在三种金属单质
D. 滤液中一定含有 Cu(NO3)2,一定不含 AgNO3,不一定含有 Al(NO3)3
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【题目】生活中处处有化学,用化学知识解释生活现象是化学学习的重要内容。
(1)日常生活中常用铁锅烧水主要利用了铁的______性,某同学发现烧水后的铁锅内残留较多的白色水垢,据此判断所取用的水可能为硬水,可使用__________(填写试剂名称)来验证其判断。
(2)自来水常用漂白粉杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙在水中发生如下反应:Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为_______。
(3)小明发现自己开了袋的饼干几天后变软了,试分析其中的原因_______。
(4)小琴发现如果锅里的油着火,妈妈会立即盖上锅盖灭火,其原理是_______。
(5)小思听说某小孩在玩会飞的气球时,触及明火发生了爆炸事故,小思猜想气球内充入的气体应当是_______,使用这种气体前应先_______,以免发生危险。
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【题目】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量,为了探究影响化学反应速率的因素,以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有:2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组:探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验,记录数据如下:
试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此可出结论:MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用,红砖粉末无催化作用,某同学对该结论提出疑问.
补充对比实验,操作为__________。
结果:长时间 (大于100s ),收集到很少量气体。
更正结论:红砖粉末________ (选填“有”、“无” )催化作用。
B组:探究浓度对化学反应速率的影
甲同学:取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1。
乙同学:取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t2。
实验结果____________。
结论:浓度越大,反应速率越快。
C组:探究________对化学反应速率的影响。
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验,两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5 ,且t4>t5 。
结论:当反应物浓度和催化剂相同时,__________。
综上所述:①为了研究某一因素对化学反应速率的影响,必须_______。
②探究发现影响化学反应速率的因素有催化剂、反应物浓度、温度。
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【题目】在日常生活或化学实验中都应加强安全意识。下列做法符合安全要求的是 ( )
A. 当发生火灾逃生时,要用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区
B. 在实验室不小心把酒精灯碰倒了,要赶紧用大量水泼灭
C. 一氧化碳还原氧化铁实验中,将尾气直接排放
D. 家中液化气泄漏时,立即打开排风扇
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【题目】化学与生活息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题
①活性炭能除去水中的异味,利用了活性炭的_____。
②厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污,是因为洗涤剂具有_____作用。
③海水晒盐的原理是_____。
④冬天取暖的暖气片用的是铝片,其耐腐蚀性强,原因是_____。
⑤打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来。请解释此现象_____。
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【题目】根据碳的单质与化合物回答下列问题。
(1)石墨制作干电池电极利用石墨具有良好_____性。
(2)金刚石与石墨都是碳的单质,但是物理性质不同,原因是_____。
(3)CO与CO2都是碳的氧化物,但是化学性质不同,原因是_____。
(4)一氧化碳能与氧化铜反应得到铜,一氧化碳具有_____性。
(5)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,写出相关的化学反应方程式_____。
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【题目】(1)在“金刚石、石墨、二氧化硫、活性炭、石油”中选择适当的物质填空
①可用作铅笔芯的是_______;②玻璃刀上镶的是______;③形成酸雨的主要物质是_____; ④用于炼制汽油、煤油的原料是______。
(2)①人们在进入干涸深井前必须做灯火实验,这是因为深井中可能积存大量的________ ,该气体是导致地球上发生“温室效应”的主要气体。
②古语道:“人要实、火要虚”这里的火要虚是指燃烧固体燃料需要架空,燃烧才能更旺。从燃烧的条件看,“火要虚”的实质是__________。
(3)下列防火、防爆的安全知识,说法正确的是______________(填字母代号)。
A.在加油站不能接听和拨打手机
B.夜间发现厨房内煤气泄漏,立即开灯检查
C.楼道火灾,逃生时用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面,迅速离开火灾现场
D.面粉加工厂、纺织厂、煤矿矿井内要严禁烟火
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