（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_____（填标号，下同）。

A 青花瓷瓶 B 橡胶充气艇 C 不锈钢锅

（2）生活中常用铁锅做炊具，利用了铁的_____性。

（3）铝比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀的原因是_____（用化学方程式表示）。

（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_____ 等发生化学反应的过程，写出生活中一条防锈的方法_____。（写一条即可）

（5）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中湿法炼铜原理为_____（用化学方程式表示）。

A. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素

B. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质

C. 化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，因此在化合物中凡是显正价的一定是金属元素

D. 原子是化学变化中不能再分的粒子，因此水电解过程中不能再分的是氢原子和氧原子

A. 用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑

B. 可以用灼烧的方法鉴别真假黄金

C. 用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器

D. 用电池“锌皮”与食醋（主要成分是醋酸）反应制氢气

向试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，再滴入2～3滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红色；然后振荡试管，发现红色消失。

（提出问题）红色为什么会消失？

（猜想）（1）氢氧化钠溶液的量少了；（2）酚酞溶液的量少了；（3）_____。

（查阅资料）酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的锟式结构；在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐。

（实验探究）根据上述“猜想”进行如下探究

（1）取4mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色消失；

（2）取2mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入4～5滴酚酞溶液，振荡后红色消失；

（3）取2mL同浓度氢氧化钠溶液，加适量水稀释，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色没有消失。

结论：猜想_____正确。

（继续实验）取一定体积的稀氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸直至红色消失，写出反应的化学方程式_____。微观角度分析，该反应的实质是_____。

（1）一畦春韭绿，十里稻花香_____。

（2）气体可压缩储存在钢瓶中_____。

（3）1滴水中大约有1.67×1021个水分子_____。

（4）如果用硬水和肥皂洗衣服，会出现_____，洗不干净衣服。

A. 浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性

B. 测得某地区雨水的pH＜7，说明该雨水为酸雨

C. 点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷等可燃性气体前也需要检验纯度

D. 碱的溶液肯定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液

A. 氦气、氯酸钾、石油 B. 铜、氧化镁、石灰水

C. 臭氧、二氧化硫、冰水混合物 D. 液态氧、氢气、空气

Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂。

（1）制备K2FeO4的化学方程式2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为_____，K2FeO4中铁元素的化合价为____

（2）自来水厂净化水的过程_____（填“能”、“不能”）将硬水软化成软水。

（3）区别硬水与软水应加入_____，若气泡较多则为软水。

（4）生石灰与水反应的化学方程式为_____，试管内所盛饱和溶液的溶质的溶解溶解度随温度的升高而_____。

（1）镁与热水反应的化学方程式是_____________。

（2）查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。

（提出问题）导致溶液碱性减弱的原因是什么？

（假设与分析）

假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。假设2：可能是溶液吸收了空气中的__________。

假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而___________。

由碱的性质可知，假设1不成立。

（实验探究）

（拓展延伸）

（3）将小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因：________。

（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测______也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）