A. 有机化合物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物

B. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

C. 一氧化碳和碳单质都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性

D. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子

（1）下列物质：煤、天然气、氢气、乙醇（俗称酒精）、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料是_____；属于可再生能源的是_____。

（2）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生硫、氮各氧化物之间的相互转化反应：SO2+NO2═SO3+X，其中X的化学式为_____；上述反应中化合价升高的元素是_____（填写名称）。

（3）下列有关说法正确的是_____。（填序号）

A 化学反应过程中都会发生放热现象

B 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

C 在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的

A. 在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁

B. 在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

C. 铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应

D. 物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性

（发现问题）在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊，后又变澄清，他感到很意外。于是小强又将纯净的二氧化碳通入新制的澄清石灰水中，观察到的现象与上次相同。

（1）请写出石灰水变浑浊的方程式_____小强做第二个实验的目的是_____。

（2）小强从老师那里得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2。

由此，小强推测出Ca（HCO3）2的一条物理性质是_____，写出CO2与CaCO3和H2O反应生成Ca（HCO3）2的方程式_____。

此外，小强还想了解Ca（HCO3）2的化学性质，提出了如下猜想：

（提出猜想）Ca（HCO3）2受热能否分解？

（查阅资料）Ca（HCO3）2受热分解生成CaCO3、H2O和CO2

（设计方案）小强用高锰酸钾制取氧气的发生装置来加热Ca（HCO3）2，加热时试管口要略_____倾斜，目的是_____。

（实验过程）小强在实验室找到一瓶Ca（HCO3）2粉末，取少量放入试管中进行加热，观察到试管口附近有小液滴产生。据此，小强得出结论：Ca（HCO3）2受热能够分解。

（反思评价）（1）小波认为小强的实验不能证明Ca（HCO3）2受热一定分解了，小波的理由是_____。

（2）请你设计实验方案，验证加热过程中有CO2产生。

（3）小红发现 CO2与CaCO3和H2O反应生成Ca（HCO3）2的化学反应方程式与Ca（HCO3）2受热分解的方程式在形式上近乎相反，于是联想到二氧化碳溶于水的过程也有类似情况，进行了如下课后小实验：

①将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，观察现象；

②将第①步实验得到的溶液置于酒精的火焰上加热，观察现象。

则下列选项中与小红进行的①②两步实验中石蕊溶液颜色变化情况相符的是_____（选择序号填写）

A 紫色→红色→无色 B 红色→紫色→无色

C 红色→紫色→红色 D 紫色→红色→紫色

写出小红第①步实验中发生的反应的化学方程式_____，

小红第②步实验中发生的化学反应属于_____反应（反应类型）。

（1）酸的溶液都能使紫色石蕊试液变_____色，是因为酸溶液中都含有_____。

（2）氢氧化钙是常见的碱，其俗称是_____（写一种即可）。

（3）常用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是_____。

（4）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉并充分反应，过滤得到滤渣和滤液。往滤液中加入稀盐酸，若无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_____，滤渣中一定含有的物质是_____。

（1）日常生活中可用___________区分硬水和软水。

（2）日常生活中，铝制品耐腐蚀不易生锈的原因是:_________________________________。

（3）炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是_____________。

（4）医院有一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为10%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水________ mL。（蒸馏水的密度为：1g/mL）

①取少量粉末，加足量的水溶解，得无色透明溶液；

②取上述溶液，加入NaOH溶液，无明显现象；

③另取少量粉末，加稀盐酸，有无色气泡发生。

（1）请你根据该学生的实验现象，分析推测这包粉末的组成：

猜想一：Na2CO3； 猜想二：Na2SO4、Na2CO3；

猜想三：NaCl、Na2CO3； 猜想四：_____；

（2）请设计实验，证明白色粉末中是否有NaCl存在。

限选试剂为BaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀HCl、稀HNO3、AgNO3溶液。

A. AB. BC. CD. D

（1）40℃时，氯化钠的溶解度是_____。

（2）20℃时，称取31.6g硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g硝酸钾固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是_____。

（3）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为_____。

（4）将等质量硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是_____（填字母）

A 都是饱和溶液 B 溶剂质量；硝酸钾＞氯化钠 C 溶液质量：硝酸钾＜氯化钠。

（1）请从上表中查出关于铝元素的一条信息：_____。

（2）表中具有相对稳定结构的原子是_____。

（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质则下列各组元素具有相似化学性质的是_____（填标号）。

A C和N B Be和Mg C A1和C1 D O和S

（4）第7号元素与第8号元素组成的一种化合物中，7号元素与8号元素的质量比为7：4，则该化合物的化学式是_____。