请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是: NH4HSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。

A. K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣B. K+、Mg2+、OH﹣、CO32﹣

C. Ba2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣D. NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣

（2）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子构成的盐，如Ca(NO3)Cl漂白粉中有一种混盐CaOC12（其中钙元素的化合价为+2,氧元素的化合价为-2）。

①写出氯化钙的化学式_____

②已知CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子（ClO-），则另一种酸根离子为_______。若将CaOC12改写成如Ca(NO3)Cl以两种酸根表示的形式，其化学式可表示为____________。

（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用．该设计利用的化学原理是________．

（2）自制净水器中常加入活性炭，用于________除去水中的异味和色素．

（3）生活中通常用________来降低水的硬度，请说出一种节约用水的具体建议________（写一点）

（1）常用燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。增大燃料与空气的接触面积和提供充足的_____都有利于燃料的完全燃烧。

（2）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌。NaClO中Cl元素的化合价是_____。

（3）吸烟有害健康。在公共场所，非吸烟者常会被动吸烟，这是因为_____。

（4）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为_____。

（5）人类可以通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料。石油是化石燃料之一，它属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

A. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸

B. 溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液

C. 单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质

D. 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应

氧化铁____________、氯化镁____________、

碳酸钠____________、硝酸钙____________、

硫酸铜____________、氢氧化钙____________、

硫酸铵____________。

A. 为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠

B. 为了让猪长得“瘦”用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）饲养生猪

C. 蒸馒头时加适量的纯碱

D. 长期使用铝制餐具

（1）实验：

（2）表达：步骤②的化学方程式为_________________、___________________。

（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是________。

A. 2Al3＋中的“2”表示2个铝原子

B. H2中的“2”表示2个氢原子

C. 2Mg中的“2”表示2个镁元素

D. 2NH3中的“2”表示2个氨分子