（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 。

（2）测定地下水的酸碱度可用 。（填标号）

A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH试纸

（3）自来水生产过程中，可用 的方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：

Cl2 + 2 NaClO2 ="=" 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为 。

A. 氢气、干冰、冰水共存物B. 天然气、煤、石油

C. 液态氧、二氧化硫、生铁D. 稀有气体、酒精、碳酸钙

（1）把100 mL水和100 mL酒精混合在一起，结果总体积小于200 mL，这说明______________。

（2）在实验室里不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用__灭火．

（3）人体中含量最多的元素是______（填元素符号，下同）；地壳中含量最多的金属元素是______。

（1）若固体溶解,则该物质为铁锈;铁锈是铁与_______反应生成的。

（2）若固体不溶,则该物质为铜;铜可能是铁与_______溶液反应生成的。

该实验的相关反应方程式是________________。

[提出问题]实验的烧杯中溶质含有哪些物质?

[提出猜想]猜想一:溶质中只有Na2SO4

猜想二:溶质中可能是Na2SO4和NaOH

猜想三:溶质中可能是___________________。

[查阅资料] Na2SO4溶液呈中性

[实验探究] 小明同学设计如下的实验方案：

[方案评价]同学们对小明上述的方案讨论后认为:

①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是__________。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是________________。

③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，相关的化学方程式是___________。并讨论除此方案外，还可以取烧杯中的溶液少量加入_______物质（填一种与CuO不同类别的物质）进行证明。

[实验反思]在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_____________。

（1）4个银离子______________；

（2）五氧化二氮分子______________；

（3）有三个氧原子构成的单质分子______________；

（4）高锰酸钾的化学式______________；

（1）能用于抢救病人，供给呼吸的气体是_____。

（2）空气中含量升高会引起温室效应的气体是_____。

（3）占空气体积78%，常用作焊接金属保护气的是_____。

（4）性质很稳定，可用于填充探空气球或飞艇的气体是_____；

（5）炎热的夏季从冰箱拿出的饮料瓶外壁上会凝结一层小液滴，说明空气中含有_____。

A. 其中镓元素化合价为+3

B. 由一种金属元素和两种非金属元素组成

C. 锌、镓、氧元素的质量比为1:2:4

D. 将二氧化碳转化为碳氢化合物的过程中，不需要添加其他物质

(1)若甲和乙发生中和反应，在农业上丙可用来选种，打开盛有甲的浓溶液的试剂瓶，瓶口有白雾，则甲为______。若甲、乙两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH______7(填“<”、“>”或“=”)。

(2)若甲广泛应用于制造肥皂、石油、造纸等工业，丙是蓝色沉淀。则丙的化学式为______，写出甲物质的溶液与CO2反应的化学方程式______。

(3)若甲、丙是氧化物，丁的溶液呈黄色，该反应的化学反应方程式是______。