A. 用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量

B. 制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品

C. 加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出

D. 实验中洗涤刚刚加热过的试管时，先冷却，后再洗涤

（提出问题）有发光、放热现象的变化都是化学变化吗?

（猜想与假设）

一、都是化学变化；

二、__________。

（收集证据）同学们设计了下列实验来验证自己的猜想：

(1)将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到：

a__________；

b手摸烧杯壁有____感觉；

c蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。

(2)将烧杯迅速倒转，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到_________。

该现象说明蜡烛燃烧产生的新物质有____，蜡烛燃烧为____变化。

(3)观察白炽灯(灯丝为钨丝)：

分析:______________________。

（获得结论）猜想二正确。

(1)测得该废水的pH为11，则可确定废水中一定不含的物质是_____________。

(2)请写出测定该废水PH值的具体实验操作。

____________________________________

A. 茶碱由31个原子构成B. 茶碱中氮元素和氢元素的质量分数相等

C. 茶碱中含有二氧化氮分子D. 茶碱的相对分子质量为228g

A.根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢

B.根据熔点数据表判断降低温度时，混合在一起的溶液中哪种物质先行变为固体析出

C.根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法

D.根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行

（1）生石灰（CaO）可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）_____。

（2）提出问题：这包干燥剂是否变质，成分是什么？

（3）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有_____和_____。

（4）设计实验证明纸袋中固体的成分：

（1）用铜作导线，利用了它的延展性和________性；

（2）要比较Mn和Cu两种金属的活动性强弱。将Mn片、Cu片分别放入试管中，加入5mL稀盐酸，观察到Mn片表面有气泡产生，铜片表面________，依据上述实验事实可知Mn的活动性比Cu强；

（3）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，请分析所得滤渣的成分________。

A.60℃时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比，前者所含溶质的质量小

B.a一定大于b

C.20℃时，若甲的溶解度比乙的小，则a一定大于b

D.20℃时，若甲的溶解度仍比乙的大，则a一定小于b

①根据相对分子质量可比较气体的密度大小

②根据不同物质的溶解度曲线图，可确定混合物的分离方法

③“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一

④根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目

A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③

A.AB.BC.CD.D