A.向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色、无气味的气体，证明该物质一定是碳酸盐

B.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类

C.某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素

D.某化肥与碱混合研磨，产生有刺激性气味的气体，说明该化肥是铵态化肥

A.该变化的基本反应类型是分解反应B.反应后物质M的质量为13g

C.发生改变的N、P的质量比为5：4D.物质Q可能是该反应的催化剂

A.AB.BC.CD.D

碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，也是人体不可缺少的微量元素之一，人体内缺少碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘还会影响智力发育。因此，我国在1979年提出，在食盐中加入碘的规定，以满足人体对碘的需求。

自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却蕴藏丰富，同时很多海藻、海鱼和贝类等动植物体内都含有丰富的碘，这主要是因为某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍。在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素：将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡，取少量海带浸泡液于另一烧杯中，再加入少量淀粉，此时得到白色悬浊液。用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并震荡，可看到悬浊液变蓝，说明有碘单质（I2）生成。反应原理是浸泡海带时，得到含有碘化钠（NaI）的溶液，H2O2与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱，碘单质遇淀粉溶液变蓝。工业上，可用氯气（Cl2）从含有碘化钠的海产品中提取碘单质。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）“海带结红烧肉”可以为人体提供的营养素有__。（答出两种）

（2）海产品种富含的碘是指__（填“元素”或“单质”）。

（3）写出过氧化氢溶液与碘化钠反应的化学方程式__。

（4）写出工业上，提取碘单质的化学方程式__。

（5）除了食用加碘食盐外，还有哪些饮食习惯可以预防碘缺乏症__。（写出一种即可）

A.对比①和②说明铁丝生锈需要水份

B.对比②③说明铁丝生锈与氧气浓度有关

C.对比③④说明铁丝生锈需要有氧气

D.对比④⑤说明铁丝生锈的速率与温度有关

（1）分别取样滴加石蕊溶液，即可鉴别出的溶液是_________，再利用鉴别出的溶液可将剩余的溶液也鉴别出来；

（2）鉴别后把所有的物质混合倒入同一烧杯中，发现只得到红色溶液，则溶液中的溶质除石蕊外，一定还有_________；

（3）为了防止烧杯中的溶液污染环境，可向其中加入适量的_________溶液，然后过滤。

（1）属于盐类的是_________；

（2）可以作补钙剂的是_________；

（3）可以作干燥剂的是_________。

①酚酞溶液 ②金属镁 ③Ba（OH）2溶液 ④BaCl2溶液 ⑤Na2CO3溶液

（1）能观察到明显实验现象却不能达到实验目的的是_____（填数字序号）；

（2）实验结束后，将十支试管中的所有药品倒入同一洁净烧杯，充分反应后静置得到无色溶液A和白色沉淀B．若向溶液A中滴加少量Ba（OH）2溶液，无现象，据此分析，原无色溶液A中除酚酞外。一定还含有的溶质为_____。

（3）有同学认为白色沉淀B中可能含有BaCO3，这种观点是否正确_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____。

(1)配制100g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，需要量取水的质量为_____g；

(2)用托盘天平称量时，向左盘中加入一定量的氯化钠，观察到天平的指针偏向右盘，应该____(填字母序号)。

A 增加适量氯化钠固体

B 减少适量氯化钠固体

C 调节游码.

D 添加砝码

(3)用上述溶液配制100g质量分数为5%的氧化钠溶液，量取水时仰视读数,则所配溶液中溶质的质量分数____5%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的_____。

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显的划痕，说明_____。

（3）向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向所得固体中滴加盐酸无气体产生，则滤液中一定含有的阳离子是_____。