（1）可治疗胃酸过多的是___________。

（2）常用于冰箱除异味是________________。

（3）常用于改良酸性土壤的是____________。

（4）常用于金属除锈的是________________。

（5）属于复合肥料_______________。

（1）用于中和酸性土壤的物质是______。

（2）天然气的主要成分是______。

（3）可用来制造人造骨的物质是______。

（4）农业生产中使用的化肥是______。

（5）能进行人工降雨的物质是______。

（6）可以制成食品包装袋的物质是______。

A.酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应

B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用

C.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液

D.硝酸钾的饱和溶液，不能再溶解硝酸钾，也不能再溶解其它物质

（1）用适当的化学符号填空。

①食醋中含有的一种酸__________ ②可用作食品干燥剂的氧化物是_________；

③最清洁的燃料是_______________ ④碱溶液中都含有的一种离子 ___________。

（2）人们的生活离不开化学，请用化学知识回答以下问题：

①生活中一些食物pH的近似值范围如下：橘子汁3.0-4.0；泡菜3.2-3.6；牛奶6.3-6.6；鸡蛋清7.6-8.0，胃酸过多的病人比较适合吃以上食物中的_________；平时为了缓解因胃酸过多而引起的胃痛，可以服用药物中和过多的胃酸，请你写出中和胃酸过多的一个化学反应方程式_____________________________。

②工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁生锈。生活中我们常用稀盐酸来去除表面的铁锈，写出该反应的化学方程式____________________________，若要配制500克质量分数为14.6%的稀盐酸用来除铁锈，则需要36.5%的浓盐酸___________克。

A.可以减少化学燃料的使用B.反应前后元素种类不变

C.反应前后氧原子个数减少D.该新型催化剂反应前后化学性质不变

(* 平均反应速率是指每20秒内气体产生的平均速率)

（1）上述表格中①代表的数据是________

（2）如果重做以上实验，并用1.0g MnO2做催化剂，最终产生的氧气总量会如何变化？_______（填“增大”、“减少”或“不变”）理由是_________________。

（3）该实验条件下，最终产生的氧气质量是 ____________克。（结果保留两位小数）

A.生活中常用肥皂水检验软水和硬水，硬水通过煮沸可以降低硬度

B.衣服上的油污可用汽油清洗，是利用其乳化作用

C.食用加碘食盐有助于预防甲状腺肿大

D.碳酸氨铵不能和草木灰（是碱性）混合使用，否则会降低肥效

①检验自来水是硬水还是软水，可选用的物质是_______________；

②生活中将硬水软化的方法是_________________；

③自来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是________；制备纯净水的操作方法是_________ 。

④为保护“龙川江”，请你提出一条防水污染的建议：__________________________。

（2）电解水实验说明水是由________组成。登山和潜水供氧装置中，过氧化钠（Na2O2） 与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为_________。已知物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。该反应_________（填“属于”或“不 属于”）氧化还原反应。

（1）生活中最常见的液体是 _____________ ；

（2）可用作灯泡填充气的是__________；

（3）可用于人工降雨的是_________________；

（4）可用于实验室制氧气的是__________；

（5）可用作燃料的是_____________________。

（进行实验）

（发现问题）如何处理上述废液才能减少对环境的污染?

（思考与分析）应先对废液中的溶质成分进行探究,再制定方案。

（实验与探究）

（1）将所有的废液倒入一洁净烧杯中,静置后得到上层清液,小林认为上层清液中一定含有的溶质是_____________（填化学式），还可能含有其它溶质。

（2）去少量上层清液加入足量的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞溶液,若产生白色沉淀且溶液变红,说明上层清液中一定还含有的溶质是_______(填化学式),一定不含的离子是_______(填离子符号).

（反思与评价）

有的同学提出在（2）中可以将氯化钙溶液改为氢氧化钙溶液,也能获得相同的结论。小林同学认为不正确,他的理由是___________.