⑴生活中通常用________________区分硬水和软水。

⑵净水过程中用活性炭除去水中的色素和异味，这是利用了活性炭的_____________性。

⑶爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。请写出一种防治水体污染的措施________________。

（查阅资料）

（1）K、Ca、Na等活泼性很强的金属不仅能与酸反应，与水也可发生类似反应。

（2）根据化学反应前后是否有元素化合价改变可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，发生氧化还原反应时有元素化合价升高的同时必定会有元素化合价降低。

（提出猜想）实验小组对反应后溶液的酸碱性做出了如下猜想：

猜想1.溶液显碱性；

猜想2.溶液显中性；

猜想3.溶液显_____性。

（进行实验）

（交流拓展）

（1）所生成的气体是氢气还是氧气？同学们经过讨论后一致认为不可能是氧气，理由是__________。最终大家一致得出钠与水反应后的生成物为氢氧化钠和氢气的结论，请写出钠与水反应的化学方程式__________。

（2）将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察的到的现象为_____________。

A.AB.BC.CD.D

A.NaOH 溶液B.Ba(OH)2 溶液C.BaCl2 溶液D.CaCl2 溶液

A.天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即可得到纯水

B.将氢氧化钠固体溶于水，所得溶液的温度会明显升高

C.利用洗涤剂的乳化作用，可轻松去除衣物或餐具上的油污

D.若配制 200g 49%的硫酸溶液，可向 100g 水中慢慢加入 100g 98%的浓硫酸

A.催化剂可以加快化学反应速率，也可以减缓化学反应速率

B.置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应

C.盐通常是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3 中没有金属离子，但它也属于盐

D.将氯化氢和二氧化碳分别通入紫色石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都属于酸

（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发操作可获得精盐。加水溶解后，除去泥沙的操作步骤中玻璃棒的作用是什么？____

（2）为了进一步除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到氯化钠，有下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液 ②过滤③加过量的NaOH溶液 ④加适量的稀盐酸 ⑤加过量的BaCl2溶液 ⑥蒸发。写出能达到实验目的操作顺序______。

（3）在完成（2）中加入试剂和实验操作顺序时，你认为应该考虑的因素是什么？______

A.烧开水的铝壶使用一段时间后光泽会变暗，应经常用钢丝球打磨抛光

B.我国自行研发的大型客机机身选用铝合金，是因为铝合金的硬度和强度大于纯铝

C.厨房里炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭、也可以向油锅里加入适量青菜等

D.城市道路上洒水车过后，空气潮湿而清新，说明水分子在不断运动

纯牛奶

配料：鲜牛奶

保质期：8个月

净含量：250mL/盒

营养成分：（每100mL）

钙≥0.11g

蛋白质≥2.9g

脂肪≥3.3g

（1）常喝牛奶有助于补充人体所需要的“磷”，这里的“磷”是指_____（填“常量”或“微量”）元素。

（2）牛奶中所含的营养物质有水、蛋白质、油脂、_____。新鲜牛奶的pH约为7，储存一段时间后味道变酸，pH_____（填“变大”、“变小”或“不变”）

（3）Ca10（PO4）6（OH）2由_____种元素组成：一盒牛奶中含钙至少_____g．若青少年缺钙容易患_____。

A.N2（O2）：将混合气体通入灼热的碳粉

B.NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]：加入过量的碳酸钠溶液，过滤

C.Fe（Cu）：加入氯化铜溶液

D.NaCl溶液（稀盐酸）：蒸发结晶、溶解