A.增加5g硝酸钠

B.倒掉一半溶液

C.蒸发掉25g水

D.增加50g同种溶液

A.尿素属于有机氮肥

B.尿素的相对分子质量是60g

C.尿素不能与碱性物质混合使用

D.尿素由一氧化碳分子、氮原子和氢原子构成

[提出问题]_____?

[提出猜想]猜想Ⅰ：溶质仅为Na2SO4；猜想Ⅱ：溶质仅为Na2CO3；猜想Ⅲ：溶质为Na2SO4和Na2CO3。

[实验探究]

[问题讨论] 试写出加入过量的BaCl2溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的化学方程式：___。

A.析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液

B.硝酸钠、碳酸钙、硫酸钾都属于盐，所以盐的组成中一定含有金属元素

C.碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，则能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐

D.混有泥沙的天然水通过明矾吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌，可净化为生活中的自来水

（提出猜想）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2 猜想三：NaOH和Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，理由是（用化学方程式表示）_______。

（实验验证）

（反思与拓展）

（1）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有_______________。

（2）若NaH的化学性质与CaH2相似，则NaH与水反应的化学方程式为_________________。

（1）生铁和纯铁，硬度较大的是______。

（2）向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是___。

（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是__________。

（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的_________性。

（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的______发生了化学反应.防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是________。工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_____________。

（4）生铁和钢的主要区别是______________不同。

（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是______。

（2）为了降低水的硬度，要建议农民在饮用前要_________。

（3）自来水生产过程中可用______方法除去水中的不溶性杂质。

（4）自来水厂用活性炭去除水中的色素，利用的是活性炭的____（填“化学”或“物理”）性质。

（5）自来水在进入到用户家庭之前还要加入漂白粉，其作用是________。

(1)滴有洗涤剂的水能更好去除油污，是由于洗涤剂有_____作用。

(2)蒸馏时蒸馏瓶中沸石的作用是防止_____。

(3)蒸发食盐水时玻璃棒需不断搅拌是防止_____。

(4)煮水在沸腾前水中常有气泡冒出的原因是气体溶解度随_____。

(5)倾倒液体时，试剂瓶标签向手心是为了防止_____。

(6)铁粉可作双吸剂是因为可以除去包装袋中的_____ (填两种常见物质的化学式)。

(7)山林救火在火势蔓延前方砍掉树木达到灭火目的的原理是_____。