(1)该实验还可能用到的仪器有______。

(2)结合老师建议，请你帮小可写出具体实验步骤______。

实验一：先取2毫升Na2CO3溶液滴到试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象。

实验二：先取2毫升稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两次实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，但却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：

(1)稀HCl和Na2CO3溶液反应时其实是分步进行的，即Na2CO3+HCl=NaC1+NaHCO3(先)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(后)。

(2)NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。

（提出问题）实验一后溶液中的溶质是什么？

（猜想与假设）猜想①NaCl；猜想②NaCl、NaHCO3；猜想③NaCl、Na2CO3；猜想④NaCl、Na2CO3、NaHCO3

（提出质疑）(1)小南认为猜想______一定不正确。

（继续探究）

（交流与反思）(2)小南认为上述实验结论不正确，原因是______。该兴趣小组重新修改了实验方案，取适量实验一后的溶液，开始滴加稀盐酸时，无明显现象，继续滴加稀盐酸观察到有气泡产生，则猜想______成立。

①生成的气体可能是氢气

②完全反应后溶液呈黄色

③实验中一定发生了置换反应

④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe

⑤硫酸铜溶液可能显酸性

⑥重做实验没有任何意义

A.①②③B.①③⑤C.④⑤⑥D.②④⑥

(2)电解水得到氢气和氧气的质量比为___；

(3)氢气是一种理想的燃料，指出一种优点___．

①铜、干冰、氯化钠三种物质中，由分子构成的是____(写化学式)。

②食醋中含有醋酸(CH3COOH)，醋酸中氢、氧元素的质量比为____。

（1）自来水的生产过程大体如下：过滤池中有活性炭层，活性炭起_________作用。处理水时，通常加入一定量的漂白粉，其作用是___________________。

（2）在实验室中要除去天然水中的固体杂质，可以采用___________的方法。

（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要区分硬水和软水，可用_________检验。现要降低水的硬度，在家庭里通常采用__________________的方法。

（4）蒸馏水是______________。（“硬水”或“软水”）

A.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

B.置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应不一定是置换反应

C.点燃H2与O2的混合气可能发生爆炸，则点燃天然气（主要成分是CH4）与O2的混合气也可能发生爆炸

D.单质是只含有一种元素的纯净物，则含有一种元素的纯净物一定是单质

（1）自来水的生产过程中，加入明矾的作用是_____________。

（2）有些村民用地下水作生活用水，可以用_________检验地下水是硬水还是软水，生活中可用_________的方法降低水的硬度。

（3）下列做法会造成水体污染的是_____（填序号）。

①不向河中扔垃圾 ②生活污水直接排放

③工业废水直接排放 ④农业上合理使用农药、化肥

A.蒸发掉 45g 水B.蒸发掉 50g 水

C.加入 10g 硝酸钾D.加入 100g 10%硝酸钾溶液

(1)生成氢气的质量是____________；

(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量为____________。写出必要的计算过程。