材料一：臭氧是淡蓝色气体，冷却凝结成暗蓝色液体，在常温下慢慢变成氧气。大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。

材料二：利用臭氧的强氧化性（臭氧通过发生氧化反应，氧化分解细菌内部葡萄糖所需的酶，使细菌灭活死亡），可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。

材料三：在离地面25千米处有一个厚度极薄的臭氧层，它能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线伤害。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌发病率大大增加。

（1）请总结臭氧的有关知识（写出一点即可）。

①物理性质_____；

②物理变化_____。

③化学性质_____；

④化学变化_____。

（2）氧气和臭氧性质不同的原因是_____。

（3）为保护臭氧层，建议采用的方法是_____。

A.西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成

B.一个西达本胺分子中含有一个氧分子

C.西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22:19:1:4:2

D.西达本胺中元素的质量分数由大到小：C、N、O、H、F

（1）2个氮气分子______；

（2）+5价的磷元素形成的氧化物______；

（3）硫酸铜中的阴离子______；

（4）沼气的主要成分是______；

（5）易与血液中血红蛋白结合的是______。

A取用液体药品时，要把瓶塞正放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外；

B用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可以放在托盘天平的左盘称量纸上进行称量；

C配制10%氯化钠溶液的一般步骤：计算、称量、量取、溶解；

D过滤液体时，漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液；

E做实验后的废弃液，只要测得pH=7，就达到环保排放的标准，即可放心排放；

F由于有的药品有毒，有的有腐蚀性，实验时不可用手接触药品，不能闻药品气味，严禁品尝药品。

①水由氢、氧两种元素组成

②水中有氢气和氧气

③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气

④化学反应里分子可以再分成原子，而原子不可再分

A. ①②B. ③④C. ②③D. ①④

①沸点：蒸馏水__________食盐水。②质子数：氯原子_________氯离子

（2）用化学用语（即符号）表示：

①亚铁离子______；②铝原子______；③氧化镁__________；④相对分子质量最小的气体______。

A.转化法：碳酸钙在一定条件下能生成CO2，推测CO2也能转化为碳酸钙

B.实验法：用红磷燃烧做“测定空气中氧气含量”的实验

C.类比法：铜在空气中灼烧与氧气反应，推测金在空气中灼烧也能与氧气反应

D.分类法：根据组成物质的元素，可将纯净物分为单质和化合物

（1）配制上述溶液正确的实验步骤顺序是_____（填序号，下同）。

（2）配制氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 _____。

A 蒸发皿 B 玻璃棒 C 烧杯 D 量筒

（3）经检测，配制得到的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。

A 氯化钠固体不纯 B 称量时忘垫质量相同的纸片

C 量取水时，仰视读数 D 装瓶时，有少量溶液洒出