（1）二者在组成上的共同点是都含有_________；

（2）超市里的一些食品采用真空包装，其原理是除去袋内的空气，使微生物因缺少_________而受到抑制，达到防腐作用；

（3）在过滤、吸附和蒸馏三种净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是________；

（4）某条河的附近有一硫酸厂，欲检验该厂废水呈酸性，一般可选用下列药品中的________（填字母序号）。

A Ca(OH)2

B Mg

C CaO

D AgNO3

E NaCO3

A.A

B.B

C.C

D.D

（2）“低碳生活”是指生活作息时所耗用的能量要尽量少，减低二氧化碳排放量，从而减少大气污染，保护环境。下列做法符合“低碳生活”理念的是 （填序号）。

①节约使用天然气 ②提倡使用一次性木筷 ③大量砍伐森林数目

实验室常用石灰水吸收多余的二氧化碳的化学方程式为 。

A.溶质质量：溶剂质量=1:10

B.溶剂质量：溶液质量=10:11

C.溶质质量：溶剂质量=11:10

D.溶液质量：溶质质量=21:10

（提出问题）废液中的溶质是什么物质？

（作出猜想）小思同学认为废液中溶质只有氯化钙。你认为还可能有的溶质是______（填化学式）。

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（实验与结论）

（1）小思同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色。于是小思同学认为自己的猜想是正确的。

（2）你认为小思同学的实验_______（填能或不能）证明他的猜想，理由是_______。

（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是_____，实验中可以看到的现象是______。

（拓展与应用）

（1）实验证明你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液，可以向反应后的溶液中加入过量的_______。

A氢氧化钠 B氧化钙 C氢氧化钙 D碳酸钙

（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_______。

（交流与反思）

在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。

实验I：在装有10毫升5%的过氧化氢溶液的试管中，加入一生锈的铁钉（铁锈的成分是氧化铁），观察到试管中很快出现了大量气泡。

实验Ⅱ：取10毫升5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入铁，没有观察到明显现象。

（1）实验1中小明要检验试管中出现的气泡是氧气的操作是：_____。

（2）小明通过设置实验Ⅱ的目的是_____。

（3）小明得出氧化铁可以作过氧化氢分解反应的催化剂的结论。小红认为这样不恰当，还需要继续实验，需验证氧化铁的_____在反应前后保持不变。

A.AB.BC.CD.D

A.健康人的血浆用pH试纸测试范围在7.35-7.45

B.幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良

C.瘦肉、豆类、肝脏中都含有微量元素铁和锌

D.人体含钠80-120g，其中一半以Na+的形式存在于细胞外液中，人体中的钾主要以K+的形式存在于细胞内液中

（实验一）将铝箔表面打磨后，滴加硝酸汞溶液于铝箔上，发现铝表面附着银白色物质。

(1)实验前将铝箔打磨的目的是__________。

(2)发现铝表面附着银白色物质，说明汞的活泼性比铝_________(填“强”或“弱”)

（实验二）用滤纸将表面的剩余硝酸汞溶液吸去，发现铝箔上很快长出长长的“白毛”。

(3)铝箔表面的“白毛”是什么，引起了同学们的兴趣，大家决定通过实验探究它的成分。

（提出问题）铝箔表面的“白毛”是什么？

（假设与猜想）①可能是金属铝； ②可能是金属汞； ③可能是氧化铝

（查阅资料）①常温下铝在空气中发生缓慢氧化，温度升高，接触面积增大，氧气浓度增加会加快反应速率；②铝能“溶解”在汞中。

（实验及结论）

（实验解释）铝箔表面很快产生“白毛”的原因_______________。

(1)铁制品广泛应用于生产、生活中。下列不属于铁合金的是________________ (选填字母)。

A 铁锈 B 生铁 C 不锈钢

(2)铁钉生锈可以用稀硫酸除去铁锈，写出化学方程式________________________________。

(3)某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填空：

①若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有______(填写化学式，下同)，可能含有________________________________。

②若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有__________种金属。