（提出问题）滤液中的溶质的成分是什么？

（查阅资料）已知Na2SO4的水溶液呈中性。

（猜想与假设）猜想一：Na2SO4；

猜想二：_________；

猜想三：Na2SO4、CuSO4；

猜想四：Na2SO4、CuSO4、NaOH。

其中猜想不合理的是________。

（实验方案与验证）

（拓展延伸）金属钠在运输、保存中应该注意：___________。

A.将NaOH固体直接放在托盘上称量

B.NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜

C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度

D.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%

据资料记载：可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成。既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃。可燃冰形成要满足以下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷。

请回答下列问题：

（1）根据可燃冰形成条件，可采用______、______等方案开采可燃冰。

（2）研究表明甲烷的温室效应是二氧化碳的21倍，因此可燃冰开采应注意___________。

（1）小组同学认为：该试剂已经变质，因为烧碱在空气中能发生反应_____（用化学方程式表示）。

（2）为检验烧碱是否变质，小组同学进行了如下实验，取少量的烧碱样品放入洁净的试管中，然后向试管中滴加一定量的稀盐酸，观察到_____的现象，说明烧碱已变质。

（3）实验（2）所得无色溶液中溶质的成分是什么呢？

资料：碳酸钠的溶液呈碱性

（作出猜想）

①只有_____

②氯化钠、碳酸钠

③有氯化钠、碳酸钠、盐酸

④有氯化钠、盐酸

（讨论）小组同学一致认为猜想③不合理，因为_____。

（实验验证）把实验（2）所得溶液用pH试纸测定其pH约为5，说明猜想_____正确，他们测定pH的正确操作是_____。

（提出问题）该瓶药品的变质情况如何？其成分是什么？

（作出猜想）猜想一：该瓶药品没有变质，成分是Ca（OH）2；猜想二：该瓶药品完全变质，成分是CaCO3；猜想三：该瓶药品部分变质，成分是_____。

（进行实验）（1）小娜称取了1g固体放入试管中，加入10mL水充分振荡，结果发现固体不能完全溶解，从而确定猜想一不正确。大家讨论后认为小娜的结论不正确，理由是_____。

（2）大家继续进行实验，将小娜实验后的混合物进行过滤，取滤渣于另一试管中，加入足量_____，观察到_____，从而确定猜想一不正确。

（3）取实验（2）中的滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到_____，确定猜想三正确。

（得出结论）该瓶药品部分变质，猜想三正确。

（反思交流）写出实验（2）中所发生反应的化学方程式_____。

（拓展分析）如果将无色酚酞溶液换做另一种试剂，也可完成该验证实验，则所选用的试剂是_____。

（1）金银花苗无土栽培营养液的配方中含有下列化肥：①NH4NO3、②KH2PO4、③K2SO4、

④CO（NH2）2，其中属于钾肥的是________（选填序号）。在保存、使用铵态氮肥时，注意不能使其与________物质混合。

（2）实验室里的少量白磷不慎起火，可以用水灭火，也可以用沙土覆盖灭火。其中用沙土覆盖灭火的原理是______________。

（3）用化学方程式表示稀盐酸除铁锈的反应原理：___________。

（4）鉴别棉布和涤纶布的方法是____________。

（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决______（填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目。这里的“铁”指的是________（填“元素”、“原子”或“分子”）。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为________。

（3）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性炭粉等。请将下列脱氧过程中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe（OH）2＋O2＋2________=4Fe（OH）3。

（4）铁制的地下管道逐渐被一种新型塑料管代替，其意义是__（写一条）。

（提出问题）灰白色沉淀是什么物质？

（猜想假设）小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是______________。

小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。

（实验探究1）

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。

（查阅资料）HCl＋AgNO3= HNO3＋AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。

（实验探究2）

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了__________气体。再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变________色。

（反思拓展）

（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。

（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜________。还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为_____________。

（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，写出所发生反应的化学方程式_____。

（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。

（提出问题）所得粗产品中究竟含有哪些成分呢？

（作出猜想）猜想一：NaOH和NaCl；

猜想二：NaOH、NaCl和Na2CO3；

猜想三：______。

（进行实验）（1）张帆进行了下面的实验：取适量粗产品溶于水，滴加少量稀盐酸，观察到没有气泡产生，证明猜想二不合理；

（2）李东进行了下面的实验：取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该粗产品中一定不含有____，理由是______________。

（思考讨论）大家认为张帆的结论有错误，原因是_________。

（得出结论）经讨论后，大家一致认为李东的实验方案可直接获得结论：猜想二合理。

（拓展延伸）（1）在分析反应后所得产品成分时，除了需考虑生成物以及原料中不反应的成分外，还需考虑________。

（2）请你围绕该实验，继续提出一个有探究价值的问题________。

（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？

（查阅资料）①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。

②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显出红色。

③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH>3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe（OH）3沉淀。

（作出猜想）三个人一致认为废液中一定含有CaCl2，其原因是______（用一个化学方程式表示）。

结合以上资料，小红和小明认为溶液中溶质有两种可能：①可能只含CaCl2；②可能含有CaCl2和HCl。小芳并不认同小红和小明的观点，她认为废液中的溶质除了CaCl2和HCl以外 ，还可能含有___，她这样认为的依据是_____（用化学方程式表示）。

（实验验证）

（反思评价）上述步骤2中，小明同学提出了另一个实验方案，通过检测废液的pH来判断是否含有盐酸，你认为该方案是否合理？为什么？_____。