①硝酸铵中氮元素的化合价依次是 ， 。

②硝酸铵分子中所含的氮、氢、氧各种原子的个数比是 。

③硝酸铵由 种元素组成。

④硝酸铵中氮元素的质量分数为 。

⑤市场上销售的某种化肥中，硝酸铵的质量分数为80%，则100克这种化肥中含有氮元素多少克？请写出解题过程。

（2）现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26．5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却，得到剩余固体16．9g，求：①制取氧气的质量。 ②剩余固体中含有的各物质的质量为多少克？

（1）①葡萄糖酸钙中含有_________种元素。

②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_______；

③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为： 。（只写算式，不算结果）。

友情告知：C6H11O72Ca 的相对分子质量为 430

（2）现有废硫酸 4.9t。废硫酸中 H2SO4 的质量分数为20％与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？

（1）A装置中所发生反应的化学方程式为 ；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 现象，即可证明装置不漏气。

（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。

（3）用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气性质中的 ；

（4）如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体，然后向其中通入CO2，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；

（5）常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，对以上实验装置的改进为

（6）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数（要写出计算过程）。（3分）

（1）下列为A、B、C、D的原子或离子的结构示意图。

①B的原子结构示意图中X为_________；若D的元素符号为S，则D表示的微粒符号是_________。

②分析A、C的原子结构，你认为A与C具有相似化学性质的原因是__________________。

（2）下图为处理汽车尾气化学反应微观示意图，其中A、B、C、D表示4种物质，A和B在一定条件下反应可生成C 和D。

③物质C中，各元素的质量比为_________。

④根据上述微观示意图，处理汽车尾气的化学反应方程式为_________。

（1）吸收池中主要发生K2C03+H20+C02=2KHC03，则分解池中反应的方程式为___________________________________________________；

（2）在合成塔中若气体X是H2，反应生成甲醇（CH3OH)和水，该反应方程式___________________________________________________。

（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是_________。

（2）“加碘盐”中含有碘酸钾（KIO3），其中碘的化合价是_________。

（3）在一密闭容器中，某反应前后的分子种类示意图如下所示

①反应后容器内的物质属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。

②生成物中碳元素和氢元素的质量比为_________。

③该化学反应中，不发生变化的是_________（填序号）。

A．元素种类 B．原子质量 C．分子种类 D．分子个数

④该反应的化学方程式是__________________。

（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为________。

（2）每袋该食盐中碘元素的质量mg。

（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。

（1）丙烯酰胺的相对分子质量是多少？

（2）丙烯酰胺中各元素的质量比m（C） ：m（H） ：m（N）：m（O）是多少？

（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少（计算结果精确至0．1%）？

（1）下列净水方法中，生产自来水使用的方法有_______（填字母序号）

A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附

（2）实验室常用过滤的方法对液体进行提纯，在此操作中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、__________（填仪器名称）；生活中常用_______的方法将硬水软化。

（3）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是（填字母序号）

A．水是由水分子构成的

B．水分子的相对分子质量是18g

C．水中氢、氧元素的质量比为2：1

D．水分子是由氢原子和氧原子构成的

（4）下列示意图①～③中，“”表示氢原子，“”表示氧原子。

表示化合物的是_______（填序号），③所代表的物质是图中试管_______（填字母）中产生的气体，图中A是电源的极_______（填“正”或“负”）极。

（5）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式_____________________。

（1）从组成的角度看：水是由_______组成的。（填写选项编号）

A．氢元素和氧元素 B．氢原子和氧原子 C．氢气和氧气

（2）从微观角度看：下列图示可以表示构成水的微粒的是_______（填写图示编号）

（3）从能源的角度看：电解水产生的氢气是理想的清洁高能燃料。氢气燃烧的化学方程式为______________。

（4）从净化的角度看：①有关下图所示净化河水简易装置的说法错误的是_______。

A．水本身是一种化学资源

B．此装置可以将硬水软化

C．利用此装置可得到蒸馏水

D．利用此装置净化得到的水不宜直接饮用

②某水厂净化水的大致流程如下：

水经过沙滤池，除去的杂质是_______；炭滤池中活性炭的主要作用是______________。

（5）从变化的角度看：

①电解一定量的水（如左下图），当正极端产生5mL气体时， 理论上在负极端产生气体的体积为_______ mL。

②右下图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，其化学方程式为______________。