（1）反应中二氧化锰的作用是_____________________。

（2）反应生成氧气的质量为_______________g（结果精确到0.1g，下同）。

（3）计算参加反应的过氧化氢的质量。

A．氧化铁 FeO B．氧化镁 MgO2 C．氯化铝 AlCl D．硫酸铜 CuSO4

A．甲、丁的化学式相同

B．只有丙物质属于单质

C．若16克乙参与反应则能生成32克丙

D．反应后氧原子的个数减少一半

A．鉴别氯化钠和碳酸钙粉末：加适量水

B．粗略地测定空气中氧气的含量：用铁丝代替红磷

C．除去CO2中少量的CO：将气体通入足量澄清的石灰水中

D．证明二氧化碳的密度比空气大：用烧杯罩住一支燃着的蜡烛

（1）指出下列编号仪器的名称：H 、I ；

（2）实验室制取和收集CO2时应选用 两种装置相连接，检验集气瓶中CO2是否收集满的方是 .

A与B相比，优点是 .

（3）实验室用KMnO4制取O2发生装置选 ，该反应的方程式为 ，装药品前应进行的操作是______ ____，用D装置收集O2，如何判断气体已收集满： .实验停止时的操作顺序是 .

（4）若用C装置进行木炭还原氧化铜实验，酒精灯需加一个金属网罩，其目的是 .反应的方程式为 .

（5）若用装置F收集某气体，该气体应具备的性质是 .

（6）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液俗称氨水。某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是 ，若选用G装置收集氨气，应从 （选填“a”或“b”）通入.

（7）小强称取12.5 g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计) .试计算石灰石中碳酸钙的质量分数.

A．镁条在空气中燃烧时，有黑色固体生成

B．木炭在氧气中燃烧时，有二氧化碳气体产生

C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成

D．硫在空气中燃烧时，有蓝紫色火焰产生，生成刺激性气味的气体

（1）分别写出甲转化为乙、丙转化成乙的化学方程式。

（2）从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因?

A．5g镁与5g氧气生成10g氧化镁 B．6g镁与4g氧气生成10g氧化镁

C．3g镁与7g氧气生成10g氧化镁 D．4g镁与6g氧气生成10g氧化镁

（1）物质甲的名称叫 ，利用它硬度大的性质可以制作 ；

（2）物质乙层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，利用这一性质可以做_________。

（3）物质丙的化学式为C60，它的一个分子是由60个碳 构成的 ；

（4）甲乙两种物质都是由碳元素组成的单质，但物理性质却有很大差异，原因是

【集体讨论】

（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择（填编号） ．

A、蜡烛 B、红磷 C、硫粉 D、光亮的铁丝

为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 ．

（2）小组同学共同设计了如下图的两套装置，你认为合理的是（填编号） ．

为了确保实验的成功，在装药品之前应该 ．

【分组实验】

在讨论的基础上，他们分组进行了实验．

【数据分析】

实验结束后，整理数据见下表．（注：集气瓶容积为100 mL）

（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 ．通过实验还可推断集气瓶中剩余气体的性质是 ．