（1）炼铁的主要原理是：在高温下，用一氧化碳将铁从铁矿石里 出来。

（2）工业炼铁的原料是：铁矿石、焦炭、 、空气；磁铁矿主要成分的化学式是： ；炼铁高炉中焦炭通过两步反应转化为CO，这两步反应是：C+O2CO2 和 。

（3）某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁73.5%的赤铁矿石，则该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？

（1）计算：需要NaCl的质量为________g；

（2）称量：称量前，应先调节天平__________；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3）时，应选择_________（10mL、100 mL、200 mL）的量筒；

（3）溶解：溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是______________；

（4）反思：读取量筒中水的体积时，若仰视读数，则配得的溶液中NaCl质量分数将_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称量NaCl时，若将NaCl和砝码位置颠倒，则配得的溶液中NaCl质量分数将_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（注：1g以下用游码）；

（1）实验室用KMnO4制取O2的反应化学方程式为 ____________________，发生装置是_____________，收集装置是_______，发生装置中还缺少的一种实验用品是__________ ；

（2）检查A装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处向外抽气，若观察到_______，则气密性良好；

（3）实验室制取CO2的化学方程式为_____________________，收集装置是________。将仪器接口a与c相连，即可证明CO2，但装置F有错误，请在图中修改（图见答题卡）___________ ，此时瓶内发生反应的化学方程式为 ___________________；

（4）实验室用H2O2溶液和MnO2的混合物制氧气，MnO2的作用是__________________ ，欲从完全反应后的剩余物中回收MnO2，实验操作步骤是____________________。

①蒸发 ②过滤 ③溶解 ④洗涤 ⑤烘干

A、8g, 72g B、32g, 48g C、16g, 64g D、64g, 16g

A．14∶11 B．11∶14 C．7∶11 D．11∶7

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体

A．元素 B．分子 C．原子 D．离子

（1）碳不充分燃烧 ________；（2）木炭还原氧化铜________ ；

（3）工业制二氧化碳 ________；（4）酒精燃烧 ________ ；

（5）木炭还原二氧化碳________；（6）甲烷燃烧 ________ 。

A．拉面条 B．榨果汁 C．切黄瓜 D．酿米酒