请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示 种元素。

（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 。

（3）D中x = 。

（4）E中银元素原子的质子数为 ，一个银原子质量是一个碳——12原子质量的 倍。

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） 。

A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重

C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重

（2）第④步操作发生反应的化学方程式是 。

（3）第⑤步操作的目的是 。

（4）第⑥步操作a的名称是 ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 的一边。

（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。

（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。

A．+2 B．+4 C．+6 D．-2

A．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度

B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等

C．将甲溶液从t2℃降温到t1℃时，一定有晶体析出

D．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

（1）A的化学式是 ；B的化学式是 。

（2）C、D发生化合反应的化学方程式是 。

（3）D→E的化学反应方程式是 。

（4）气体B的一种化学性质是 。

A．由同种元素组成的物质一定是单质

B．由同种分子构成的物质一定是纯净物

C．在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同

D．在化学变化中，原子的种类和个数一定不变

①取用少量粉末状固体药品应使用 ；

②可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ；

③贮存固体药品的仪器是 ；

④用来夹持试管的工具 ；

⑤量取10ml的液体药品应使用 。

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。

其中措施正确的是 。

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。

（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。

（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为 。

（2）在做“燃烧的条件”实验时，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图所示，观察到的现象是 先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是 。