A．洒水降温 B．燃放烟花 C．铁器生锈 D．白磷自燃

（1）写出上图①、②两种仪器的名称①__ __②__ __。

（2）以高锰酸钾为原料制取氧气，应选用_ ___和__ __装置（填字母）来制取并收集，反应的化学方程式是_ __；A装置也可以作为制氧气的发生装置，反应的方程式是_ __，利用A装置还可以制 （填气体化学式）。

（3）某老师带领学生进行上述实验时，发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，小曹老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集1/2集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。

①用下列方案收集“1/2集气瓶的氧气”，其中最合理的是 （填字母）；

②用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？答： ；

③空气中氧气的体积分数约为21%．本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的 %，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法不可靠。

（1）写出下列物质的名称：B________ E_________；

（2）B→C反应的化学方程式____ ____，D→E的基本反应类型为______，C+E→B+D的化学方程式________ ____；

（3）生成的B物质通常用________ ___检验。（填化学方程式）

A．2H B．2Na C．O2 D．2H2O

（1）图甲中仪器B的名称为 ，图乙中微型塑料滴瓶在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（用字母填空）。通过用甲装置完成实验所需盐酸的量是乙装置需要量的10倍，可知对实验进行微型化改进的优点之一是 。

（2）图丙中能燃烧的是 （用“a”、“b”或“c”填空）处的磷，一会儿之后，燃烧停止，但此处的磷过量，其原因是 。

①装置D处发生的化学反应方程式： ，管口的气球可以防止产生的有害物质进入空气中，从而使该实验绿色化。若要使水中的白磷燃烧，可通过下图D～H中的部分装置组合得以实现。组合为D、

①实验时D装置发生反应的化学方程式为 。

②将D装置产生的氧气分别通入G、H装置中，观察到 中的白磷能燃烧。

③如果利用D、E、F装置进行组装，测得加热一定量高锰酸钾所产生氧气的体积，导管的连接顺序为

a→ → →b。能用F装置收集氧气，说明氧气具有的物理性质是 。

A．酸性溶液 B．碱性溶液 C．酸的水溶液 D．碱的水溶液

A．该反应中的反应物和生成物 B．反应发生所需要的条件

C．化学反应的快慢 D．参加反应的分子、原子的相对数目

A．物质只能由分子构成 B．分子可分为原子，原子不可再分

C．相同原子可能构成不同分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化

（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如上图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与 、 发生化学反应的过程；

（2）铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中，最易生锈的是 （填序号，下同），不易生锈的是 ；

（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，请你列举出一种日常生活中常用的防止铁生锈的方法 。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】

a.可能与硫酸的质量分数有关；

b.可能与锌的形状有关。

【查阅资料】

锌的化学性质比较活泼，在常温下的空气中，表面生成一层“保护膜”，可阻止进一步氧化。该“保护膜”可以和酸反应，但不产生氢气。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______________________________。

（2）小兵用图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从________（填e或f或g）管通入；

【收集证据】

（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________；

【得出结论】

（4）结论是_____________________________________________________；

【评价与反思】

（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。

请描述锌与硫酸反应的先慢后快最后又变慢的原因___________________________；

（6）你认为锌与硫酸反应的快慢可能还受 因素影响？

（7）取某厂生产的生铁样品6g，与100g足量的稀硫酸充分反应后，称得剩余物质的总质量为105.8g。

①生成气体的质量为 克；

②该厂生产的生铁样品中铁的质量分数是多少？（写出具体的过程，结果精确到0.1%）

③该厂生产的生铁是否合格？ （填“合格”或“不合格”）