A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3

A．N2 两个氮原子 B．2H 两个氢原子

C．2H2O 两个水分子 D．Ca2+ 一个钙离子带两个单位正电荷

（1）仪器a的名称是 。

（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ，选用的收集装置是 （填字母序号，下同）。如图E所示实验中，热水的作用是 。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的发生装置是 。如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。

A．433 B．161 C．272 D．111

A．分子的质量很小 B．不同分子性质不同

C．分子不断运动 D．分子间有间隔

A．单质 B．分子 C．元素 D．原子

（1）装置一和装置二中气球的位置不同， (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是 。

（2）利用合理装置进行实验，记录数据如下。

分析数据，实验测得空气中氧气的体积分数是 。

（3）实验测得的结果出现偏差的原因可能是 、 。

A. 相对分子质量为192g

B. 由20个原子构成

C. 分子中碳、氢、氧原子的个数比为3：4：7

D. 氢元素质量分数最小

A．碱中一定含有氧元素

B．Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同

C．用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿

D．水通电生成氢气和氧气，因为水中含有氢元素和氧元素

【查阅资料】

①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，受热易分解。

②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。

③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水。

④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。

【发现问题】

查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：

探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分。

【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；② ；③碳和氧化铜的混合物。

【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告。

探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。

【进行实验】选择如下图所示装置进行验证。

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气。

步骤二，关闭活塞，依次连接装置A→B→ → （填“C”、“D”）。

步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。

【解释与结论】

①当观察到 ，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和 H2O，写出C中反应的化学方程式 。

②Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式 。

【反思与评价】

上述装置中A的作用是 。